Concentration du produit D donnée kf et kb Calculatrice

✖La constante de taux de réaction directe pour le 2e ordre est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.ⓘ Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre [k_f']			+10% -10%
✖La constante de taux de réaction en arrière pour le 2e ordre est la constante de proportionnalité reliant la vitesse de la réaction chimique à la concentration. de réactif ou de produit dans une réaction en arrière.ⓘ Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre [k_b']			+10% -10%
✖La concentration du réactif A à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) du réactif A présent dans un système de réaction chimique à l'équilibre.ⓘ Concentration du réactif A à l'équilibre [[A]_eq]			+10% -10%
✖La concentration du réactif B à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) du réactif B présent dans un système de réaction chimique à l'équilibre.ⓘ Concentration du réactif B à l'équilibre [[B]_eq]			+10% -10%
✖La concentration du produit C à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) de produit C formée lorsqu'un système de réaction chimique est à l'équilibre.ⓘ Concentration du produit C à l'équilibre [[C]_eq]			+10% -10%

✖La concentration du produit D à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) du produit D qui se forme dans un système de réaction chimique à l'équilibre.ⓘ Concentration du produit D donnée kf et kb [[D]_eq]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Réactions complexes Formule PDF PDF Image

Concentration du produit D donnée kf et kb Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration du produit D à l'équilibre = Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre/Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre*((Concentration du réactif A à l'équilibre*Concentration du réactif B à l'équilibre)/Concentration du produit C à l'équilibre)
[D]_eq = k_f'/k_b'*(([A]_eq*[B]_eq)/[C]_eq)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Concentration du produit D à l'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du produit D à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) du produit D qui se forme dans un système de réaction chimique à l'équilibre.
Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de taux de réaction directe pour le 2e ordre est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.
Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de taux de réaction en arrière pour le 2e ordre est la constante de proportionnalité reliant la vitesse de la réaction chimique à la concentration. de réactif ou de produit dans une réaction en arrière.
Concentration du réactif A à l'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif A à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) du réactif A présent dans un système de réaction chimique à l'équilibre.
Concentration du réactif B à l'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif B à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) du réactif B présent dans un système de réaction chimique à l'équilibre.
Concentration du produit C à l'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du produit C à l'équilibre est définie comme la quantité (en moles/litre) de produit C formée lorsqu'un système de réaction chimique est à l'équilibre.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre: 0.00618 Litre par Mole Seconde --> 6.18E-06 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre: 0.000378 Litre par Mole Seconde --> 3.78E-07 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Concentration du réactif A à l'équilibre: 0.6 mole / litre --> 600 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration du réactif B à l'équilibre: 0.7 mole / litre --> 700 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration du produit C à l'équilibre: 19.4 mole / litre --> 19400 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

[D]_eq = k_f'/k_b'*(([A]_eq*[B]_eq)/[C]_eq) --> 6.18E-06/3.78E-07*((600*700)/19400)

Évaluer ... ...

[D]_eq = 353.951890034364

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

353.951890034364 Mole par mètre cube -->0.353951890034364 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.353951890034364 ≈ 0.353952 mole / litre <-- Concentration du produit D à l'équilibre

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réactions complexes » Réactions réversibles » Réversibilité microscopique » Concentration du produit D donnée kf et kb

Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Réversibilité microscopique Calculatrices

Concentration du produit C donnée kf et kb

LaTeX Aller Concentration du produit C à l'équilibre = Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre/Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre*((Concentration du réactif A à l'équilibre*Concentration du réactif B à l'équilibre)/Concentration du produit D à l'équilibre)

Constante de taux à terme donnée Keq et kb

LaTeX Aller Constante de taux de réaction directe étant donné kf et Keq = Constante d'équilibre pour la réaction du second ordre*Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre

Constante de taux de réaction en arrière étant donné Keq et kf

LaTeX Aller Constante de taux de réaction en arrière étant donné kf et Keq = Constante d'équilibre*Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre

Constante de taux d'équilibre étant donné kf et kb

LaTeX Aller Constante d'équilibre = Constante de taux de réaction directe pour le 2ème ordre/Constante de taux de réaction en arrière pour le 2ème ordre

< Formules importantes sur la réaction réversible Calculatrices

Concentration de réactif à un temps donné t

LaTeX Aller Concentration de A au temps t = Concentration initiale du réactif A*(Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*((Constante de taux de réaction en arrière/Constante de vitesse de réaction directe)+exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Conc. du produit pour la 1ère commande opposée par le Rxn de la 1ère commande étant donné la concentration initiale de B supérieure à 0

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*((Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B)/(Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre))*Temps))

Conc. du produit de premier ordre opposée à la réaction de premier ordre étant donné la concentration initiale du réactif

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*Temps*(Concentration initiale du réactif A/Concentration de réactif à l'équilibre)))

Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Concentration du produit D donnée kf et kb Formule

LaTeX Aller

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!