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Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation Calculatrice

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✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation de la base faible [K_b]			+10% -10%
✖La concentration de base faible est la concentration de base faible produite qui se dissocie en ion hydroxyle et en cation.ⓘ Concentration de base faible [BOH]			+10% -10%
✖La concentration de cations dans une base faible est la concentration de cations produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration de cations dans une base faible [B⁺]			+10% -10%

✖La concentration d'ion hydroxyle est la concentration d'ion hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation [OH^-]

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Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration d'ion hydroxyle = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration de cations dans une base faible
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration d'ion hydroxyle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'ion hydroxyle est la concentration d'ion hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.
Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Concentration de base faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de base faible est la concentration de base faible produite qui se dissocie en ion hydroxyle et en cation.
Concentration de cations dans une base faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de cations dans une base faible est la concentration de cations produite lors de la dissociation d'une base faible.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de la base faible: 9 --> Aucune conversion requise
Concentration de base faible: 11 mole / litre --> 11000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration de cations dans une base faible: 30 mole / litre --> 30000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

OH^- = (K_b*BOH)/B⁺ --> (9*11000)/30000

Évaluer ... ...

OH^- = 3.3

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.3 Mole par mètre cube -->0.0033 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0033 mole / litre <-- Concentration d'ion hydroxyle

(Calcul effectué en 00.018 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Concentration de l'ion hydroxyle donné Kb et concentration de la base faible et du cation Formule

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Concentration d'ion hydroxyle = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration de cations dans une base faible
OH^- = (K_b*BOH)/B⁺

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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