PPCM de deux nombres

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 Calculatrice

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✖La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.ⓘ Force relative de deux acides [R_strength]			+10% -10%
✖L'ion hydrogène fourni par l'acide 2 est la concentration d'ions hydrogène fournis par l'acide 2.ⓘ Ion hydrogène fourni par l’acide 2 [H⁺2]			+10% -10%

✖L'ion hydrogène fourni par l'acide 1 est la concentration d'ion hydrogène fournie par l'acide 1.ⓘ Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 [H₊1]

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Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Ion hydrogène fourni par l'acide 1 = Force relative de deux acides*Ion hydrogène fourni par l’acide 2
H₊1 = R_strength*H⁺2
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Ion hydrogène fourni par l'acide 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - L'ion hydrogène fourni par l'acide 1 est la concentration d'ion hydrogène fournie par l'acide 1.
Force relative de deux acides - La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.
Ion hydrogène fourni par l’acide 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - L'ion hydrogène fourni par l'acide 2 est la concentration d'ions hydrogène fournis par l'acide 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Force relative de deux acides: 2 --> Aucune conversion requise
Ion hydrogène fourni par l’acide 2: 2.5 mole / litre --> 2500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H₊1 = R_strength*H⁺2 --> 2*2500

Évaluer ... ...

H₊1 = 5000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5000 Mole par mètre cube -->5 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

5 mole / litre <-- Ion hydrogène fourni par l'acide 1

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Force relative de deux acides » Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et du degré de dissociation des deux acides

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Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 Formule

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Ion hydrogène fourni par l'acide 1 = Force relative de deux acides*Ion hydrogène fourni par l’acide 2
H₊1 = R_strength*H⁺2

Expliquez la force relative de l’acide.

La mesure dans laquelle une propriété acide est donnée par un acide est une mesure de sa force acide. La force acide d'une solution ne dépend pas de sa concentration mais du nombre d'ions H présents. La concentration en ions H dépend de l'ionisation d'un acide en solution. Lors de la dilution, l'ionisation augmente et davantage d'ions H se dissolvent avec pour résultat que la force de l'acide augmente. Ainsi, la force de l'acide augmente lors de la dilution tandis que sa concentration diminue.

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