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Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle Calculatrice

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✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation de la base faible [K_b]			+10% -10%
✖La concentration de base faible est la concentration de base faible produite qui se dissocie en ion hydroxyle et en cation.ⓘ Concentration de base faible [BOH]			+10% -10%
✖La concentration d'ion hydroxyle est la concentration d'ion hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration d'ion hydroxyle [OH^-]			+10% -10%

✖La concentration de cations dans une base faible est la concentration de cations produite lors de la dissociation d'une base faible.ⓘ Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle [B⁺]

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Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration de cations dans une base faible = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration d'ion hydroxyle
B⁺ = (K_b*BOH)/OH^-
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration de cations dans une base faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de cations dans une base faible est la concentration de cations produite lors de la dissociation d'une base faible.
Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Concentration de base faible - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de base faible est la concentration de base faible produite qui se dissocie en ion hydroxyle et en cation.
Concentration d'ion hydroxyle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'ion hydroxyle est la concentration d'ion hydroxyle produite lors de la dissociation d'une base faible.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de la base faible: 9 --> Aucune conversion requise
Concentration de base faible: 11 mole / litre --> 11000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration d'ion hydroxyle: 15 mole / litre --> 15000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

B⁺ = (K_b*BOH)/OH^- --> (9*11000)/15000

Évaluer ... ...

B⁺ = 6.6

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.6 Mole par mètre cube -->0.0066 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0066 mole / litre <-- Concentration de cations dans une base faible

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

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Concentration de cation donné Kb et concentration de base faible et d'ion hydroxyle Formule

LaTeX Aller

Concentration de cations dans une base faible = (Constante de dissociation de la base faible*Concentration de base faible)/Concentration d'ion hydroxyle
B⁺ = (K_b*BOH)/OH^-

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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