Calculateur PPCM

Facteur de compressibilité donné Volume molaire des gaz Calculatrice

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Calculateur important de compressibilité Compressibilité isentropique Compressibilité isotherme

✖Le volume molaire de gaz réel est le volume occupé divisé par la quantité de gaz réel à une température et une pression données.ⓘ Volume molaire du gaz réel [V_m]			+10% -10%
✖Le volume molaire de gaz parfait est le volume occupé divisé par la quantité de gaz parfait à une température et une pression données.ⓘ Volume molaire du gaz parfait [V_{m (ideal)}]			+10% -10%

✖Le facteur de compressibilité pour KTOG est le facteur de correction qui décrit l'écart du gaz réel par rapport au gaz idéal.ⓘ Facteur de compressibilité donné Volume molaire des gaz [Z_ktog]

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Facteur de compressibilité donné Volume molaire des gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Facteur de compressibilité pour KTOG = Volume molaire du gaz réel/Volume molaire du gaz parfait
Z_ktog = V_m/V_{m (ideal)}
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Facteur de compressibilité pour KTOG - Le facteur de compressibilité pour KTOG est le facteur de correction qui décrit l'écart du gaz réel par rapport au gaz idéal.
Volume molaire du gaz réel - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume molaire de gaz réel est le volume occupé divisé par la quantité de gaz réel à une température et une pression données.
Volume molaire du gaz parfait - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume molaire de gaz parfait est le volume occupé divisé par la quantité de gaz parfait à une température et une pression données.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Volume molaire du gaz réel: 22 Litre --> 0.022 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume molaire du gaz parfait: 11.2 Litre --> 0.0112 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Z_ktog = V_m/V_{m (ideal)} --> 0.022/0.0112

Évaluer ... ...

Z_ktog = 1.96428571428571

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.96428571428571 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.96428571428571 ≈ 1.964286 <-- Facteur de compressibilité pour KTOG

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Température donnée Coefficient de dilatation thermique, facteurs de compressibilité et Cp

LaTeX Aller Température donnée Coefficient de dilatation thermique = ((Compressibilité isotherme-Compressibilité isentropique)*Densité*Capacité thermique spécifique molaire à pression constante)/(Coefficient volumétrique de dilatation thermique^2)

Coefficient volumétrique de dilatation thermique compte tenu des facteurs de compressibilité et de Cp

LaTeX Aller Coefficient volumétrique de compressibilité = sqrt(((Compressibilité isotherme-Compressibilité isentropique)*Densité*Capacité thermique spécifique molaire à pression constante)/Température)

Facteur de compressibilité donné Volume molaire des gaz

LaTeX Aller Facteur de compressibilité pour KTOG = Volume molaire du gaz réel/Volume molaire du gaz parfait

Volume molaire de gaz réel donné Facteur de compressibilité

LaTeX Aller Volume molaire de gaz = Facteur de compressibilité*Volume molaire du gaz parfait

Facteur de compressibilité donné Volume molaire des gaz Formule

LaTeX Aller

Facteur de compressibilité pour KTOG = Volume molaire du gaz réel/Volume molaire du gaz parfait
Z_ktog = V_m/V_{m (ideal)}

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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