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Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique Calculatrice

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Capacité thermique Deuxièmes lois de la thermodynamique Thermochimie Thermodynamique du premier ordre

✖L'entropie libre de Gibbs de System est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.ⓘ Entropie libre de Gibbs du système [Ξ_entropy]			+10% -10%
✖L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.ⓘ Entropie libre de gibbs de partie électrique [Ξ_e]			+10% -10%

✖L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.ⓘ Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique [Ξ_k]

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Formule

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Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique

Formule

Ξ k = (Ξ entropy - Ξ e)

Exemple

5 J/K = (60 J/K - 55 J/K)

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Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Ξ_k = (Ξ_entropy-Ξ_e)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Entropie libre de gibbs de partie classique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.
Entropie libre de Gibbs du système - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs de System est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
Entropie libre de gibbs de partie électrique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Entropie libre de Gibbs du système: 60 Joule par Kelvin --> 60 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie libre de gibbs de partie électrique: 55 Joule par Kelvin --> 55 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Ξ_k = (Ξ_entropy-Ξ_e) --> (60-55)

Évaluer ... ...

Ξ_k = 5

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5 Joule par Kelvin <-- Entropie libre de gibbs de partie classique

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Changement d'énergie libre de Gibbs

Aller Changement d'énergie gratuit Gibbs = -Nombre de moles d'électron*[Faraday]/Potentiel d'électrode d'un système

Potentiel d'électrode donné Gibbs Free Energy

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L'énergie libre de Gibbs

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Potentiel d'électrode donné Gibbs Free Energy

Aller Le potentiel de l'électrode = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Nombre de moles d'électron*[Faraday])

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Aller Potentiel cellulaire = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Moles d'électrons transférés*[Faraday])

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Aller Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)

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Aller Entropie libre de Helmholtz classique = (Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Helmholtz électrique)

Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique Formule

Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Ξ_k = (Ξ_entropy-Ξ_e)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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