Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Ξk = (Ξentropy-Ξe)
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Entropie libre de gibbs de partie classique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.
Entropie libre de Gibbs du système - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs de System est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
Entropie libre de gibbs de partie électrique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Entropie libre de Gibbs du système: 60 Joule par Kelvin --> 60 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie libre de gibbs de partie électrique: 55 Joule par Kelvin --> 55 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Ξk = (Ξentropye) --> (60-55)
Évaluer ... ...
Ξk = 5
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
5 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
5 Joule par Kelvin <-- Entropie libre de gibbs de partie classique
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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Thermodynamique chimique Calculatrices

Changement d'énergie libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Changement d'énergie gratuit Gibbs = -Nombre de moles d'électron*[Faraday]/Potentiel d'électrode d'un système
Potentiel d'électrode donné Gibbs Free Energy
​ LaTeX ​ Aller Le potentiel de l'électrode = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Nombre de moles d'électron*[Faraday])
Potentiel de cellule compte tenu de la variation de l'énergie libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Potentiel cellulaire = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Moles d'électrons transférés*[Faraday])
L'énergie libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Énergie gratuite Gibbs = Enthalpie-Température*Entropie

Deuxièmes lois de la thermodynamique Calculatrices

Potentiel d'électrode donné Gibbs Free Energy
​ LaTeX ​ Aller Le potentiel de l'électrode = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Nombre de moles d'électron*[Faraday])
Potentiel de cellule compte tenu de la variation de l'énergie libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Potentiel cellulaire = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Moles d'électrons transférés*[Faraday])
Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique
​ LaTeX ​ Aller Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Partie classique de l'entropie libre de Helmholtz étant donné la partie électrique
​ LaTeX ​ Aller Entropie libre de Helmholtz classique = (Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Helmholtz électrique)

Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique Formule

​LaTeX ​Aller
Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Ξk = (Ξentropy-Ξe)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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