PGCD de deux nombres

Coefficient de transfert de charge compte tenu de la tension thermique Calculatrice

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✖La tension thermique est la tension produite au sein de la jonction pn.ⓘ Tension thermique [V_t]			+10% -10%
✖La pente de Tafel décrit comment le courant électrique traversant une électrode dépend de la différence de tension entre l'électrode et l'électrolyte en vrac. La pente du Tafel est mesurée expérimentalement.ⓘ Piste du Tafel [A_slope]			+10% -10%

✖Le coefficient de transfert de charge utilisé dans la description de la cinétique de la réaction électrochimique.ⓘ Coefficient de transfert de charge compte tenu de la tension thermique [α]

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Coefficient de transfert de charge compte tenu de la tension thermique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient de transfert de charges = (ln(10)*Tension thermique)/Piste du Tafel
α = (ln(10)*V_t)/A_slope
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Coefficient de transfert de charges - Le coefficient de transfert de charge utilisé dans la description de la cinétique de la réaction électrochimique.
Tension thermique - (Mesuré en Microvolt) - La tension thermique est la tension produite au sein de la jonction pn.
Piste du Tafel - (Mesuré en Microvolt) - La pente de Tafel décrit comment le courant électrique traversant une électrode dépend de la différence de tension entre l'électrode et l'électrolyte en vrac. La pente du Tafel est mesurée expérimentalement.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Tension thermique: 0.0257 Volt --> 25700 Microvolt (Vérifiez la conversion ici)
Piste du Tafel: 0.098 Volt --> 98000 Microvolt (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

α = (ln(10)*V_t)/A_slope --> (ln(10)*25700)/98000

Évaluer ... ...

α = 0.603841192754561

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.603841192754561 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.603841192754561 ≈ 0.603841 <-- Coefficient de transfert de charges

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Pente de Tafel » Coefficient de transfert de charge compte tenu de la tension thermique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Pente de Tafel Calculatrices

Surpotentiel pour la réaction cathodique de l'équation de Tafel

LaTeX Aller Surpotentiel = -(Piste du Tafel)*(log10(Densité de courant électrique/Densité de courant d'échange))

Surpotentiel pour la réaction anodique de l'équation de Tafel

LaTeX Aller Surpotentiel = +(Piste du Tafel)*(log10(Densité de courant électrique/Densité de courant d'échange))

Pente de Tafel pour la réaction cathodique à partir de l'équation de Tafel

LaTeX Aller Piste du Tafel = -Surpotentiel/(log10(Densité de courant électrique/Densité de courant d'échange))

Pente de Tafel pour la réaction anodique à partir de l'équation de Tafel

LaTeX Aller Piste du Tafel = +Surpotentiel/(log10(Densité de courant électrique/Densité de courant d'échange))

Coefficient de transfert de charge compte tenu de la tension thermique Formule

LaTeX Aller

Coefficient de transfert de charges = (ln(10)*Tension thermique)/Piste du Tafel
α = (ln(10)*V_t)/A_slope

Qu'est-ce que l'équation de Tafel?

L'équation de Tafel est une équation de cinétique électrochimique reliant la vitesse d'une réaction électrochimique au surpotentiel. L'équation de Tafel a d'abord été déduite expérimentalement et s'est avérée plus tard avoir une justification théorique. L'équation porte le nom du chimiste suisse Julius Tafel. «Il décrit comment le courant électrique à travers une électrode dépend de la différence de tension entre l'électrode et l'électrolyte en vrac pour une réaction redox simple et unimoléculaire».

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