L'équation d'Antoine est une classe de corrélations semi-empiriques décrivant la relation entre la pression de vapeur et la température pour les substances pures. L'équation d'Antoine est dérivée de la relation Clausius – Clapeyron. L'équation a été présentée en 1888 par l'ingénieur français Louis Charles Antoine (1825–1897). L'équation d'août décrit une relation linéaire entre le logarithme de la pression et la température réciproque. Cela suppose une chaleur de vaporisation indépendante de la température. L'équation d'Antoine permet une description améliorée, mais encore inexacte, de l'évolution de la chaleur de vaporisation avec la température.
Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.