Élévation du point d'ébullition Calculatrice

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Élévation du point d'ébullition Abaissement relatif de la pression de vapeur Dépression au point de congélation Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La constante d'élévation du point d'ébullition molaire est la constante d'élévation du point d'ébullition du soluté et a une valeur spécifique en fonction de l'identité du solvant.ⓘ Constante d'élévation du point d'ébullition molal [K_b]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.ⓘ Élévation du point d'ébullition [ΔT_b]

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Élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité
ΔT_b = K_b*m
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Celsius) - L'élévation du point d'ébullition fait référence à l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'ajout d'un soluté.
Constante d'élévation du point d'ébullition molal - La constante d'élévation du point d'ébullition molaire est la constante d'élévation du point d'ébullition du soluté et a une valeur spécifique en fonction de l'identité du solvant.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'élévation du point d'ébullition molal: 0.51 --> Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_b = K_b*m --> 0.51*1.79

Évaluer ... ...

ΔT_b = 0.9129

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

274.0629 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

274.0629 Kelvin <-- Élévation du point d'ébullition

(Calcul effectué en 00.007 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Élévation du point d'ébullition

Crédits

Créé par Keshav Vyas

Institut national de technologie Sardar Vallabhbhai (SVNIT), Sourate

Keshav Vyas a créé cette calculatrice et 7 autres calculatrices!

Vérifié par Mandale dipto

Institut indien de technologie de l'information (IIIT), Guwahati

Mandale dipto a validé cette calculatrice et 400+ autres calculatrices!

< Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

LaTeX Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

< Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

LaTeX Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

Pression osmotique donnée Concentration de deux substances

LaTeX Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Pression osmotique pour non électrolyte

LaTeX Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Pression osmotique donnée Densité de solution

LaTeX Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Élévation du point d'ébullition Formule

LaTeX Aller

Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité
ΔT_b = K_b*m

Pourquoi une élévation du point d'ébullition se produit-elle?

Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression de son environnement environnant. Les substances non volatiles ne s'évaporent pas facilement et ont des pressions de vapeur très faibles (supposées être nulles). Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant, la pression de vapeur de la solution résultante est inférieure à celle du solvant pur. Par conséquent, une plus grande quantité de chaleur doit être fournie à la solution pour qu'elle bout. Cette augmentation du point d'ébullition de la solution est l'élévation du point d'ébullition. Une augmentation de la concentration de soluté ajouté s'accompagne d'une nouvelle diminution de la pression de vapeur de la solution et d'une élévation supplémentaire du point d'ébullition de la solution

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