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Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D Calculatrice

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✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La vitesse moyenne étant donné la température est définie comme la moyenne de toutes les différentes vitesses.ⓘ Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D [v_{avg_T}]

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Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse moyenne étant donné la température = sqrt((pi*[R]*Température du gaz)/(2*Masse molaire))
v_{avg_T} = sqrt((pi*[R]*T_g)/(2*M_molar))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse moyenne étant donné la température - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne étant donné la température est définie comme la moyenne de toutes les différentes vitesses.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

v_{avg_T} = sqrt((pi*[R]*T_g)/(2*M_molar)) --> sqrt((pi*[R]*30)/(2*0.04401))

Évaluer ... ...

v_{avg_T} = 94.3543602045889

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

94.3543602045889 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

94.3543602045889 ≈ 94.35436 Mètre par seconde <-- Vitesse moyenne étant donné la température

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Vitesse moyenne du gaz Calculatrices

Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D

LaTeX Aller Vitesse moyenne étant donné la température = sqrt((pi*[R]*Température du gaz)/(2*Masse molaire))

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LaTeX Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((8*Pression de gaz)/(pi*Densité de gaz))

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Facteur acentrique donné Pression de vapeur saturante réelle et critique

LaTeX Aller Vice-président du facteur acentrique = -log10(Pression de vapeur saturante/Pression de vapeur saturante critique)-1

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LaTeX Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((pi*Pression de gaz)/(2*Densité de gaz))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et de la densité

LaTeX Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((8*Pression de gaz)/(pi*Densité de gaz))

Facteur acentrique

LaTeX Aller Vice-président du facteur acentrique = -log10(Pression de vapeur saturante réduite)-1

Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D Formule

LaTeX Aller

Vitesse moyenne étant donné la température = sqrt((pi*[R]*Température du gaz)/(2*Masse molaire))
v_{avg_T} = sqrt((pi*[R]*T_g)/(2*M_molar))

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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