Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule non linéaire Calculatrice

✖La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à pression constante [C_p]			+10% -10%
✖La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à volume constant [C_v]			+10% -10%

✖L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.ⓘ Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule non linéaire [N]

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Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule non linéaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Atomicité = ((3*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-2)/((3*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-3)
N = ((3*(C_p/C_v))-2)/((3*(C_p/C_v))-3)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Atomicité - L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Capacité thermique spécifique molaire à pression constante: 122 Joule par Kelvin par mole --> 122 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant: 103 Joule par Kelvin par mole --> 103 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N = ((3*(C_p/C_v))-2)/((3*(C_p/C_v))-3) --> ((3*(122/103))-2)/((3*(122/103))-3)

Évaluer ... ...

N = 2.80701754385965

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.80701754385965 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.80701754385965 ≈ 2.807018 <-- Atomicité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Atomicité donnée Capacité thermique molaire à pression constante de la molécule linéaire

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Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante de la molécule non linéaire

LaTeX Aller Atomicité = (((Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])/[R])+3)/3

Atomicité donnée Capacité thermique molaire à volume constant de molécule linéaire

LaTeX Aller Atomicité = ((Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/[R])+2.5)/3

Atomicité donnée Capacité thermique molaire à volume constant de molécule non linéaire

LaTeX Aller Atomicité = ((Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/[R])+3)/3

Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule non linéaire Formule

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Quelle est l'énoncé du théorème d'Equipartition?

Le concept original d'équipartition était que l'énergie cinétique totale d'un système est partagée également entre toutes ses parties indépendantes, en moyenne, une fois que le système a atteint l'équilibre thermique. Equipartition fait également des prédictions quantitatives pour ces énergies. Le point clé est que l'énergie cinétique est quadratique dans la vitesse. Le théorème d'équipartition montre qu'en équilibre thermique, tout degré de liberté (tel qu'une composante de la position ou de la vitesse d'une particule) qui n'apparaît que quadratiquement dans l'énergie a une énergie moyenne de 1⁄2kBT et contribue donc 1⁄2kB à la capacité thermique du système.

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