Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule linéaire Calculatrice

✖La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à pression constante [C_p]			+10% -10%
✖La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à volume constant [C_v]			+10% -10%

✖L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.ⓘ Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule linéaire [N]

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Atomicité donnée Capacité calorifique molaire à pression constante et volume de molécule linéaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Atomicité = ((2.5*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-1.5)/((3*(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant))-3)
N = ((2.5*(C_p/C_v))-1.5)/((3*(C_p/C_v))-3)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Atomicité - L'atomicité est définie comme le nombre total d'atomes présents dans une molécule ou un élément.
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Capacité thermique spécifique molaire à pression constante: 122 Joule par Kelvin par mole --> 122 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant: 103 Joule par Kelvin par mole --> 103 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

N = ((2.5*(C_p/C_v))-1.5)/((3*(C_p/C_v))-3) --> ((2.5*(122/103))-1.5)/((3*(122/103))-3)

Évaluer ... ...

N = 2.64035087719298

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.64035087719298 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.64035087719298 ≈ 2.640351 <-- Atomicité

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Atomicité Calculatrices

Atomicité donnée Capacité thermique molaire à pression constante de la molécule linéaire

LaTeX Aller Atomicité = (((Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])/[R])+2.5)/3

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LaTeX Aller Atomicité = (((Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])/[R])+3)/3

Atomicité donnée Capacité thermique molaire à volume constant de molécule linéaire

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Énergie thermique moyenne d'une molécule de gaz polyatomique non linéaire compte tenu de l'atomicité

LaTeX Aller Énergie thermique étant donné l'atomicité = ((6*Atomicité)-6)*(0.5*[BoltZ]*Température)

Énergie thermique moyenne d'une molécule de gaz polyatomique linéaire compte tenu de l'atomicité

LaTeX Aller Énergie thermique étant donné l'atomicité = ((6*Atomicité)-5)*(0.5*[BoltZ]*Température)

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LaTeX Aller Énergie interne molaire = ((6*Atomicité)-6)*(0.5*[R]*Température)

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LaTeX Aller Énergie interne molaire = ((6*Atomicité)-5)*(0.5*[R]*Température)

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Quelle est l'énoncé du théorème d'Equipartition?

Le concept original d'équipartition était que l'énergie cinétique totale d'un système est partagée également entre toutes ses parties indépendantes, en moyenne, une fois que le système a atteint l'équilibre thermique. Equipartition fait également des prédictions quantitatives pour ces énergies. Le point clé est que l'énergie cinétique est quadratique dans la vitesse. Le théorème d'équipartition montre qu'en équilibre thermique, tout degré de liberté (tel qu'une composante de la position ou de la vitesse d'une particule) qui n'apparaît que quadratiquement dans l'énergie a une énergie moyenne de 1⁄2kBT et contribue donc 1⁄2kB à la capacité thermique du système.

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