Indice adiabatique du gaz réel Calculatrice

✖La pression constante de capacité calorifique est la quantité d'énergie thermique absorbée/libérée par unité de masse d'une substance où la pression ne change pas.ⓘ Capacité thermique Pression constante [C_p]			+10% -10%
✖La capacité thermique à volume constant est la quantité d'énergie thermique absorbée/libérée par unité de masse d'une substance dont le volume ne change pas.ⓘ Capacité thermique Volume constant [C_v]			+10% -10%

✖L'indice adiabatique est le rapport de la capacité calorifique à pression constante (CP) à la capacité calorifique à volume constant (CV).ⓘ Indice adiabatique du gaz réel [k]

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Indice adiabatique du gaz réel Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Indice adiabatique = Capacité thermique Pression constante/Capacité thermique Volume constant
k = C_p/C_v
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Indice adiabatique - L'indice adiabatique est le rapport de la capacité calorifique à pression constante (CP) à la capacité calorifique à volume constant (CV).
Capacité thermique Pression constante - (Mesuré en Joule par Kilogramme par K) - La pression constante de capacité calorifique est la quantité d'énergie thermique absorbée/libérée par unité de masse d'une substance où la pression ne change pas.
Capacité thermique Volume constant - (Mesuré en Joule par Kilogramme par K) - La capacité thermique à volume constant est la quantité d'énergie thermique absorbée/libérée par unité de masse d'une substance dont le volume ne change pas.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Capacité thermique Pression constante: 1001 Joule par Kilogramme par K --> 1001 Joule par Kilogramme par K Aucune conversion requise
Capacité thermique Volume constant: 718 Joule par Kilogramme par K --> 718 Joule par Kilogramme par K Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k = C_p/C_v --> 1001/718

Évaluer ... ...

k = 1.3941504178273

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.3941504178273 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.3941504178273 ≈ 1.39415 <-- Indice adiabatique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< La capacité thermique spécifique Calculatrices

Coefficient de dilatation thermique du gaz réel

LaTeX Aller Coefficient de dilatation thermique = sqrt(((Capacité thermique Pression constante-Capacité thermique Volume constant)*Compressibilité isotherme)/(Volume spécifique*Température))

Capacité calorifique à pression constante du gaz réel

LaTeX Aller Capacité thermique Pression constante = ((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)+Capacité thermique Volume constant

Capacité calorifique à volume constant de gaz réel

LaTeX Aller Capacité thermique Volume constant = Capacité thermique Pression constante-((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)

Différence entre Cp et Cv du gaz réel

LaTeX Aller Différence de capacités thermiques = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme

Indice adiabatique du gaz réel Formule

LaTeX Aller

Indice adiabatique = Capacité thermique Pression constante/Capacité thermique Volume constant
k = C_p/C_v

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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