Indice adiabatique du gaz réel compte tenu de la capacité calorifique à pression constante Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Indice adiabatique = Capacité thermique Pression constante/(Capacité thermique Pression constante-((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme))
k = Cp/(Cp-((v*T*(α^2))/KT))
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Indice adiabatique - L'indice adiabatique est le rapport de la capacité calorifique à pression constante (CP) à la capacité calorifique à volume constant (CV).
Capacité thermique Pression constante - (Mesuré en Joule par Kilogramme par K) - La pression constante de capacité calorifique est la quantité d'énergie thermique absorbée/libérée par unité de masse d'une substance où la pression ne change pas.
Volume spécifique - (Mesuré en Mètre cube par kilogramme) - Le volume spécifique du corps est son volume par unité de masse.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Coefficient de dilatation thermique - (Mesuré en 1 par Kelvin) - Le coefficient de dilatation thermique décrit comment la taille d'un objet change avec un changement de température.
Compressibilité isotherme - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Capacité thermique Pression constante: 1001 Joule par Kilogramme par K --> 1001 Joule par Kilogramme par K Aucune conversion requise
Volume spécifique: 11 Mètre cube par kilogramme --> 11 Mètre cube par kilogramme Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Coefficient de dilatation thermique: 0.1 1 par Kelvin --> 0.1 1 par Kelvin Aucune conversion requise
Compressibilité isotherme: 75 Mètre carré / Newton --> 75 Mètre carré / Newton Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
k = Cp/(Cp-((v*T*(α^2))/KT)) --> 1001/(1001-((11*85*(0.1^2))/75))
Évaluer ... ...
k = 1.00012455763721
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.00012455763721 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.00012455763721 1.000125 <-- Indice adiabatique
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

La capacité thermique spécifique Calculatrices

Coefficient de dilatation thermique du gaz réel
​ LaTeX ​ Aller Coefficient de dilatation thermique = sqrt(((Capacité thermique Pression constante-Capacité thermique Volume constant)*Compressibilité isotherme)/(Volume spécifique*Température))
Capacité calorifique à pression constante du gaz réel
​ LaTeX ​ Aller Capacité thermique Pression constante = ((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)+Capacité thermique Volume constant
Capacité calorifique à volume constant de gaz réel
​ LaTeX ​ Aller Capacité thermique Volume constant = Capacité thermique Pression constante-((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme)
Différence entre Cp et Cv du gaz réel
​ LaTeX ​ Aller Différence de capacités thermiques = (Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme

Indice adiabatique du gaz réel compte tenu de la capacité calorifique à pression constante Formule

​LaTeX ​Aller
Indice adiabatique = Capacité thermique Pression constante/(Capacité thermique Pression constante-((Volume spécifique*Température*(Coefficient de dilatation thermique^2))/Compressibilité isotherme))
k = Cp/(Cp-((v*T*(α^2))/KT))

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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