Température réelle du gaz réel à l'aide de l'équation Redlich Kwong réduite Calculatrice

✖La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique [T_c]			+10% -10%
✖La pression réduite est le rapport de la pression réelle du fluide à sa pression critique. Il est sans dimension.ⓘ Pression réduite [P_r]			+10% -10%
✖Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.ⓘ Volume molaire réduit [V_m,r]			+10% -10%

✖La température du gaz est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température réelle du gaz réel à l'aide de l'équation Redlich Kwong réduite [T_g]

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Formule

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Température réelle du gaz réel à l'aide de l'équation Redlich Kwong réduite

Formule

T g = T c \cdot ({((P r + (\frac{1}{0.26 \cdot V m,r \cdot (V m,r + 0.26)})) \cdot (\frac{V m,r - 0.26}{3}))}^{\frac{2}{3}})

Exemple

148.0037 K = 647 K \cdot ({((3.675E-5 + (\frac{1}{0.26 \cdot 11.2 \cdot (11.2 + 0.26)})) \cdot (\frac{11.2 - 0.26}{3}))}^{\frac{2}{3}})

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Température réelle du gaz réel à l'aide de l'équation Redlich Kwong réduite Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du gaz = Température critique*(((Pression réduite+(1/(0.26*Volume molaire réduit*(Volume molaire réduit+0.26))))*((Volume molaire réduit-0.26)/3))^(2/3))
T_g = T_c*(((P_r+(1/(0.26*V_m,r*(V_m,r+0.26))))*((V_m,r-0.26)/3))^(2/3))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Température critique - (Mesuré en Kelvin) - La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Pression réduite - La pression réduite est le rapport de la pression réelle du fluide à sa pression critique. Il est sans dimension.
Volume molaire réduit - Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température critique: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Aucune conversion requise
Pression réduite: 3.675E-05 --> Aucune conversion requise
Volume molaire réduit: 11.2 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_g = T_c*(((P_r+(1/(0.26*V_m,r*(V_m,r+0.26))))*((V_m,r-0.26)/3))^(2/3)) --> 647*(((3.675E-05+(1/(0.26*11.2*(11.2+0.26))))*((11.2-0.26)/3))^(2/3))

Évaluer ... ...

T_g = 148.003685221369

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

148.003685221369 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

148.003685221369 ≈ 148.0037 Kelvin <-- Température du gaz

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Modèle Redlich Kwong du vrai gaz Calculatrices

Pression du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

Aller Pression = (([R]*Température)/(Volume molaire-Paramètre b de Redlich – Kwong))-(Paramètre de Redlich–Kwong a)/(sqrt(Température)*Volume molaire*(Volume molaire+Paramètre b de Redlich – Kwong))

Volume molaire de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

Aller Volume molaire = ((1/Pression)+(Paramètre b de Redlich – Kwong/([R]*Température)))/((1/([R]*Température))-((sqrt(Température)*Paramètre b de Redlich – Kwong)/Paramètre de Redlich–Kwong a))

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

Aller Pression critique = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Paramètre de Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Paramètre b de Redlich – Kwong^(5/3)))

Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

Aller Volume molaire critique = Paramètre b de Redlich – Kwong/((2^(1/3))-1)

< Formules importantes sur différents modèles de gaz réel Calculatrices

Température du gaz réel à l'aide de l'équation de Peng Robinson

Aller Température donnée CE = (Pression+(((Paramètre de Peng – Robinson a*fonction α)/((Volume molaire^2)+(2*Paramètre Peng – Robinson b*Volume molaire)-(Paramètre Peng – Robinson b^2)))))*((Volume molaire-Paramètre Peng – Robinson b)/[R])

Pression critique compte tenu du paramètre b de Peng Robinson et d'autres paramètres réels et réduits

Aller Pression critique compte tenu du PRP = 0.07780*[R]*(Température du gaz/Température réduite)/Paramètre Peng – Robinson b

Température réelle compte tenu du paramètre b de Peng Robinson, autres paramètres réduits et critiques

Aller Température donnée PRP = Température réduite*((Paramètre Peng – Robinson b*Pression critique)/(0.07780*[R]))

Pression réelle donnée Peng Robinson Paramètre a, et d'autres paramètres réduits et critiques

Aller Pression donnée au PRP = Pression réduite*(0.45724*([R]^2)*(Température critique^2)/Paramètre de Peng – Robinson a)

Température réelle du gaz réel à l'aide de l'équation Redlich Kwong réduite Formule

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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