Volume molaire réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b' Calculatrice

✖Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.ⓘ Volume molaire réduit [V_m,r]			+10% -10%
✖Le paramètre b de Redlich – Kwong est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.ⓘ Paramètre b de Redlich – Kwong [b]			+10% -10%

✖Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'un gaz réel à température et pression standard.ⓘ Volume molaire réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b' [V_m]

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Formule

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Volume molaire réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

Formule

V m = V m,r \cdot (\frac{b}{(2^{\frac{1}{3}}) - 1})

Exemple

4.309001 m³/mol = 11.2 \cdot (\frac{0.1}{(2^{\frac{1}{3}}) - 1})

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Volume molaire réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b' Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume molaire = Volume molaire réduit*(Paramètre b de Redlich – Kwong/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Volume molaire - (Mesuré en Mètre cube / Mole) - Le volume molaire est le volume occupé par une mole d'un gaz réel à température et pression standard.
Volume molaire réduit - Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.
Paramètre b de Redlich – Kwong - Le paramètre b de Redlich – Kwong est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Volume molaire réduit: 11.2 --> Aucune conversion requise
Paramètre b de Redlich – Kwong: 0.1 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1)) --> 11.2*(0.1/((2^(1/3))-1))

Évaluer ... ...

V_m = 4.30900075408664

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.30900075408664 Mètre cube / Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.30900075408664 ≈ 4.309001 Mètre cube / Mole <-- Volume molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Gaz réel » Modèle Redlich Kwong du vrai gaz » Volume molaire réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Modèle Redlich Kwong du vrai gaz Calculatrices

Pression du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

Aller Pression = (([R]*Température)/(Volume molaire-Paramètre b de Redlich – Kwong))-(Paramètre de Redlich–Kwong a)/(sqrt(Température)*Volume molaire*(Volume molaire+Paramètre b de Redlich – Kwong))

Volume molaire de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

Aller Volume molaire = ((1/Pression)+(Paramètre b de Redlich – Kwong/([R]*Température)))/((1/([R]*Température))-((sqrt(Température)*Paramètre b de Redlich – Kwong)/Paramètre de Redlich–Kwong a))

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

Aller Pression critique = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Paramètre de Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Paramètre b de Redlich – Kwong^(5/3)))

Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

Aller Volume molaire critique = Paramètre b de Redlich – Kwong/((2^(1/3))-1)

Volume molaire réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b' Formule

Volume molaire = Volume molaire réduit*(Paramètre b de Redlich – Kwong/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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