Volume molaire réel du gaz réel compte tenu du paramètre de Wohl c et des paramètres réduits et critiques Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Volume molaire de gaz réel = Volume molaire réduit pour la méthode PR*((Paramètre de Wohl c/(4*Pression critique pour le modèle Peng Robinson*(Température critique du gaz réel^2)))^(1/3))
V'm = V'r*((c/(4*P,c*(T'c^2)))^(1/3))
Cette formule utilise 5 Variables
Variables utilisées
Volume molaire de gaz réel - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume molaire de gaz réel ou le volume molaire de gaz est une mole de n'importe quel gaz à une température et une pression spécifiques a un volume fixe.
Volume molaire réduit pour la méthode PR - Le volume molaire réduit pour la méthode PR d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.
Paramètre de Wohl c - Le paramètre de Wohl c est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle de Wohl du gaz réel.
Pression critique pour le modèle Peng Robinson - (Mesuré en Pascal) - La pression critique pour le modèle Peng Robinson est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.
Température critique du gaz réel - (Mesuré en Kelvin) - La température critique du gaz réel est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Volume molaire réduit pour la méthode PR: 246.78 --> Aucune conversion requise
Paramètre de Wohl c: 21 --> Aucune conversion requise
Pression critique pour le modèle Peng Robinson: 4600000 Pascal --> 4600000 Pascal Aucune conversion requise
Température critique du gaz réel: 154.4 Kelvin --> 154.4 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
V'm = V'r*((c/(4*P,c*(T'c^2)))^(1/3)) --> 246.78*((21/(4*4600000*(154.4^2)))^(1/3))
Évaluer ... ...
V'm = 0.0896077528672152
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.0896077528672152 Mètre cube --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.0896077528672152 0.089608 Mètre cube <-- Volume molaire de gaz réel
(Calcul effectué en 00.010 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Volume molaire réel Calculatrices

Volume molaire réel de gaz réel compte tenu du paramètre de Wohl a et des paramètres réels et réduits
​ LaTeX ​ Aller Volume molaire de gaz réel = Volume molaire réduit pour la méthode PR*((4*[R]*(Température du gaz réel/Température réduite))/(15*(Pression du gaz/Pression réduite)))
Volume molaire réel de gaz réel compte tenu du paramètre de Wohl a et des paramètres réduits et critiques
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Volume molaire réel du gaz réel compte tenu du paramètre de Wohl b et des paramètres réduits et critiques
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Volume molaire réel du gaz réel compte tenu du paramètre de Wohl b et des paramètres réels et réduits
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Volume molaire réel du gaz réel compte tenu du paramètre de Wohl c et des paramètres réduits et critiques Formule

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Volume molaire de gaz réel = Volume molaire réduit pour la méthode PR*((Paramètre de Wohl c/(4*Pression critique pour le modèle Peng Robinson*(Température critique du gaz réel^2)))^(1/3))
V'm = V'r*((c/(4*P,c*(T'c^2)))^(1/3))

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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