Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale Calculatrice

✖L'enthalpie en excès est l'enthalpie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.ⓘ Excès d'enthalpie [H^E]			+10% -10%
✖L'enthalpie de solution idéale est l'enthalpie dans une condition de solution idéale.ⓘ Enthalpie de solution idéale [H^id]			+10% -10%

✖L'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système.ⓘ Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale [H]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Ingénieur chimiste Formule PDF PDF Image

Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie = Excès d'enthalpie+Enthalpie de solution idéale
H = H^E+H^id
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Enthalpie - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système.
Excès d'enthalpie - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie en excès est l'enthalpie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.
Enthalpie de solution idéale - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie de solution idéale est l'enthalpie dans une condition de solution idéale.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Excès d'enthalpie: 28 Joule --> 28 Joule Aucune conversion requise
Enthalpie de solution idéale: 12 Joule --> 12 Joule Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H = H^E+H^id --> 28+12

Évaluer ... ...

H = 40

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

40 Joule -->0.04 Kilojoule (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.04 Kilojoule <-- Enthalpie

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

Tu es là -

Accueil » Ingénierie » Ingénieur chimiste » Thermodynamique » Thermodynamique de la solution » Propriétés excédentaires » Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Propriétés excédentaires Calculatrices

Excédent d'énergie de Gibbs en utilisant la solution réelle et idéale Gibbs Energy

LaTeX Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = Énergie libre de Gibbs-Solution idéale Gibbs Free Energy

Solution idéale Gibbs Energy utilisant l'excès et la solution réelle Gibbs Energy

LaTeX Aller Solution idéale Gibbs Free Energy = Énergie libre de Gibbs-Excès d'énergie libre de Gibbs

Énergie de Gibbs réelle utilisant l'énergie de Gibbs en excès et idéale

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = Excès d'énergie libre de Gibbs+Solution idéale Gibbs Free Energy

Volume excédentaire en utilisant le volume de solution réel et idéal

LaTeX Aller Volume excédentaire = Le volume-Volume de solution idéal

Enthalpie réelle utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et idéale Formule

LaTeX Aller

Enthalpie = Excès d'enthalpie+Enthalpie de solution idéale
H = H^E+H^id

Qu'est-ce que la propriété excédentaire ?

Les propriétés en excès sont des propriétés de mélanges qui quantifient le comportement non idéal de mélanges réels en thermodynamique chimique. Ils sont définis comme la différence entre la valeur de la propriété dans un mélange réel et la valeur qui existerait dans une solution idéale dans les mêmes conditions. Les propriétés en excès les plus fréquemment utilisées sont l'excès de volume, l'excès d'enthalpie et l'excès de potentiel chimique. Le volume excédentaire, l'énergie interne et l'enthalpie sont identiques aux propriétés de mélange correspondantes.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!