Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la loi de Raoults
γRaoults = (K*PT)/PSaturated
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Coefficient d'activité dans la loi de Raoults - Le coefficient d'activité dans la loi de Raoults est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.
Valeur K - La valeur K est définie comme le rapport de la fraction molaire en phase vapeur à la fraction molaire en phase liquide.
Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Pression saturée dans la loi de Raoults - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée dans la loi de Raoults est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Valeur K: 0.85 --> Aucune conversion requise
Pression totale du gaz: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Aucune conversion requise
Pression saturée dans la loi de Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
γRaoults = (K*PT)/PSaturated --> (0.85*102100)/200
Évaluer ... ...
γRaoults = 433.925
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
433.925 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
433.925 <-- Coefficient d'activité dans la loi de Raoults
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Pragati Jaju
Collège d'ingénierie (COEP), Pune
Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Valeurs K pour la formulation Gamma Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry Calculatrices

Coefficient de fugacité du composant utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation gamma-phi
​ LaTeX ​ Aller Coefficient de fugacité en loi de Raoults = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Valeur K*Pression totale du gaz)
Valeur K du composant à l'aide de la formulation Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Aller Valeur K = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)
Coefficient d'activité du composant utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation Gamma-Phi
​ LaTeX ​ Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la formulation gamma-phi
Valeur K ou rapport de distribution vapeur-liquide du composant
​ LaTeX ​ Aller Valeur K = Fraction molaire du composant en phase vapeur/Fraction molaire du composant en phase liquide

Coefficient d'activité du composant utilisant la valeur K pour la loi de Raoult modifiée Formule

​LaTeX ​Aller
Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la loi de Raoults
γRaoults = (K*PT)/PSaturated

Définissez la valeur K et sa relation avec la volatilité relative (α).

La valeur K ou le rapport de distribution vapeur-liquide d'un composant est le rapport de la fraction molaire de vapeur de ce composant à la fraction molaire liquide de ce composant. La valeur AK pour un composant plus volatil est supérieure à une valeur K pour un composant moins volatil. Cela signifie que α (volatilité relative) ≥ 1 puisque la valeur K la plus élevée de la composante la plus volatile est dans le numérateur et le plus petit K de la composante la moins volatile est dans le dénominateur.

Quelles sont les limites de la loi Henry ?

La loi d'Henry n'est applicable que lorsque les molécules du système sont dans un état d'équilibre. La deuxième limitation est qu'elle n'est pas vraie lorsque les gaz sont placés sous une pression extrêmement élevée. La troisième limitation est qu'elle n'est pas applicable lorsque le gaz et la solution participent à des réactions chimiques l'un avec l'autre.

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