Coefficient d'activité pour le composant 1 utilisant l'équation de Wilson Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient d'activité du composant 1 = exp((ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))
γ1 = exp((ln(x1+x2*Λ12))+x2*((Λ12/(x1+x2*Λ12))-(Λ21/(x2+x1*Λ21))))
Cette formule utilise 2 Les fonctions, 5 Variables
Fonctions utilisées
ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)
Variables utilisées
Coefficient d'activité du composant 1 - Le coefficient d'activité du composant 1 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'équation de Wilson (Λ12) - Le coefficient d'équation de Wilson (Λ12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Wilson pour le composant 1 dans le système binaire.
Coefficient d'équation de Wilson (Λ21) - Le coefficient d'équation de Wilson (Λ21) est le coefficient utilisé dans l'équation de Wilson pour le composant 2 du système binaire.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Wilson (Λ12): 0.5 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Wilson (Λ21): 0.55 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
γ1 = exp((ln(x1+x212))+x2*((Λ12/(x1+x212))-(Λ21/(x2+x121)))) --> exp((ln(0.4+0.6*0.5))+0.6*((0.5/(0.4+0.6*0.5))-(0.55/(0.6+0.4*0.55))))
Évaluer ... ...
γ1 = 0.718533794512143
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.718533794512143 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.718533794512143 0.718534 <-- Coefficient d'activité du composant 1
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

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Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Modèles de composition locale Calculatrices

Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL
​ LaTeX ​ Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*[R]*Température pour le modèle NRTL)*((((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL)))+(((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))))
Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL
​ LaTeX ​ Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))))^2)+((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))*Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))/((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))^2))))
Coefficient d'activité pour le composant 1 utilisant l'équation de Wilson
​ LaTeX ​ Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))
Excès d'énergie de Gibbs à l'aide de l'équation de Wilson
​ LaTeX ​ Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (-Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12))-Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))*[R]*Température pour l'équation de Wilson

Coefficient d'activité pour le composant 1 utilisant l'équation de Wilson Formule

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Coefficient d'activité du composant 1 = exp((ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))
γ1 = exp((ln(x1+x2*Λ12))+x2*((Λ12/(x1+x2*Λ12))-(Λ21/(x2+x1*Λ21))))

Qu'est-ce que le coefficient d'activité ?

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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