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Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Van Laar Calculatrice

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✖Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'21) est le coefficient utilisé dans l'équation de van Laar pour le composant 2 du système binaire.ⓘ Coefficient d'équation de Van Laar (A'21) [A'₂₁]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase liquide [x₂]			+10% -10%
✖Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Van Laar pour le composant 1 dans le système binaire.ⓘ Coefficient d'équation de Van Laar (A'12) [A'₁₂]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase liquide [x₁]			+10% -10%

✖Le coefficient d'activité du composant 2 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Van Laar [γ₂]

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Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Van Laar Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient d'activité du composant 2 = exp(Coefficient d'équation de Van Laar (A'21)*((1+((Coefficient d'équation de Van Laar (A'21)*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide)/(Coefficient d'équation de Van Laar (A'12)*Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)))^(-2)))
γ₂ = exp(A'₂₁*((1+((A'₂₁*x₂)/(A'₁₂*x₁)))^(-2)))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Coefficient d'activité du composant 2 - Le coefficient d'activité du composant 2 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Coefficient d'équation de Van Laar (A'21) - Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'21) est le coefficient utilisé dans l'équation de van Laar pour le composant 2 du système binaire.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'équation de Van Laar (A'12) - Le coefficient de l'équation de Van Laar (A'12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Van Laar pour le composant 1 dans le système binaire.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Coefficient d'équation de Van Laar (A'21): 0.59 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Van Laar (A'12): 0.55 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

γ₂ = exp(A'₂₁*((1+((A'₂₁*x₂)/(A'₁₂*x₁)))^(-2))) --> exp(0.59*((1+((0.59*0.6)/(0.55*0.4)))^(-2)))

Évaluer ... ...

γ₂ = 1.0905377860945

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.0905377860945 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.0905377860945 ≈ 1.090538 <-- Coefficient d'activité du composant 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation à deux paramètres de Margules

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Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation à deux paramètres de Margules

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(Coefficient d'équation à deux paramètres de Margules (A12)+2*(Coefficient d'équation à deux paramètres de Margules (A21)-Coefficient d'équation à deux paramètres de Margules (A12))*Fraction molaire du composant 1 en phase liquide))

Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp(Coefficient d'équation de Margules à un paramètre*(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2))

Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 2 = exp(Coefficient d'équation de Margules à un paramètre*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide^2))

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Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation de Van Laar

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Coefficient d'activité du composant 1 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

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Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Margules à un paramètre

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Coefficient d'activité du composant 2 à l'aide de l'équation de Van Laar Formule

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Donnez des informations sur le modèle d'équation de Van Laar.

L'équation de van Laar est un modèle d'activité thermodynamique, qui a été développé par Johannes van Laar en 1910-1913, pour décrire les équilibres de phase des mélanges liquides. L'équation est dérivée de l'équation de Van der Waals. Les paramètres d'origine de van der Waals ne donnaient pas une bonne description des équilibres vapeur-liquide des phases, ce qui obligeait l'utilisateur à adapter les paramètres aux résultats expérimentaux. Pour cette raison, le modèle a perdu la connexion avec les propriétés moléculaires et doit donc être considéré comme un modèle empirique pour corréler les résultats expérimentaux.

Définir le coefficient d'activité.

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

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