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Coefficient d'activité pour le composant 2 utilisant l'équation de Wilson Calculatrice

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✖La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase liquide [x₂]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase liquide [x₁]			+10% -10%
✖Le coefficient d'équation de Wilson (Λ21) est le coefficient utilisé dans l'équation de Wilson pour le composant 2 du système binaire.ⓘ Coefficient d'équation de Wilson (Λ21) [Λ₂₁]			+10% -10%
✖Le coefficient d'équation de Wilson (Λ12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Wilson pour le composant 1 dans le système binaire.ⓘ Coefficient d'équation de Wilson (Λ12) [Λ₁₂]			+10% -10%

✖Le coefficient d'activité du composant 2 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité pour le composant 2 utilisant l'équation de Wilson [γ₂]

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Coefficient d'activité pour le composant 2 utilisant l'équation de Wilson Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient d'activité du composant 2 = exp((ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))-Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))
γ₂ = exp((ln(x₂+x₁*Λ₂₁))-x₁*((Λ₁₂/(x₁+x₂*Λ₁₂))-(Λ₂₁/(x₂+x₁*Λ₂₁))))
Cette formule utilise 2 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Coefficient d'activité du composant 2 - Le coefficient d'activité du composant 2 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'équation de Wilson (Λ21) - Le coefficient d'équation de Wilson (Λ21) est le coefficient utilisé dans l'équation de Wilson pour le composant 2 du système binaire.
Coefficient d'équation de Wilson (Λ12) - Le coefficient d'équation de Wilson (Λ12) est le coefficient utilisé dans l'équation de Wilson pour le composant 1 dans le système binaire.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Wilson (Λ21): 0.55 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'équation de Wilson (Λ12): 0.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

γ₂ = exp((ln(x₂+x₁*Λ₂₁))-x₁*((Λ₁₂/(x₁+x₂*Λ₁₂))-(Λ₂₁/(x₂+x₁*Λ₂₁)))) --> exp((ln(0.6+0.4*0.55))-0.4*((0.5/(0.4+0.6*0.5))-(0.55/(0.6+0.4*0.55))))

Évaluer ... ...

γ₂ = 0.805838006222485

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.805838006222485 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.805838006222485 ≈ 0.805838 <-- Coefficient d'activité du composant 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL

LaTeX Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*[R]*Température pour le modèle NRTL)*((((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL)))+(((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))))

Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))))^2)+((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))*Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))/((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))^2))))

Coefficient d'activité pour le composant 1 utilisant l'équation de Wilson

LaTeX Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))

Excès d'énergie de Gibbs à l'aide de l'équation de Wilson

LaTeX Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (-Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12))-Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))*[R]*Température pour l'équation de Wilson

Coefficient d'activité pour le composant 2 utilisant l'équation de Wilson Formule

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Qu'est-ce que le coefficient d'activité ?

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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