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Activité de l'électrolyte compte tenu de la concentration et de la fugacité Calculatrice

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✖La concentration réelle est la concentration molaire du soluté qui est ajouté au solvant.ⓘ Concentration réelle [c]			+10% -10%
✖La fugacité est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.ⓘ Fugacité [f]			+10% -10%

✖L'activité ionique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique.ⓘ Activité de l'électrolyte compte tenu de la concentration et de la fugacité [a]

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Activité de l'électrolyte compte tenu de la concentration et de la fugacité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Activité ionique = (Concentration réelle^2)*(Fugacité^2)
a = (c^2)*(f^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Activité ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique.
Concentration réelle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration réelle est la concentration molaire du soluté qui est ajouté au solvant.
Fugacité - (Mesuré en Pascal) - La fugacité est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration réelle: 5.1 mole / litre --> 5100 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Fugacité: 15 Pascal --> 15 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

a = (c^2)*(f^2) --> (5100^2)*(15^2)

Évaluer ... ...

a = 5852250000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5852250000 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5852250000 ≈ 5.9E+9 Mole / kilogramme <-- Activité ionique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Activité des électrolytes » Activité de l'électrolyte compte tenu de la concentration et de la fugacité

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Coefficient d'activité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert

LaTeX Aller Coefficient d'activité cathodique = (exp((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]*Température)))*((Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique)/Molalité de l'électrolyte cathodique)

Activité de l'électrolyte cathodique de la cellule de concentration sans transfert

LaTeX Aller Activité ionique cathodique = Activité ionique anodique*(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/([R]*Température)))

Activité de l'électrolyte anodique de la cellule de concentration sans transfert

LaTeX Aller Activité ionique anodique = Activité ionique cathodique/(exp((CEM de la cellule*[Faraday])/([R]*Température)))

Coefficient d'activité compte tenu de l'activité ionique

LaTeX Aller Coefficient d'activité = (Activité ionique/Molalité)

Activité de l'électrolyte compte tenu de la concentration et de la fugacité Formule

LaTeX Aller

Activité ionique = (Concentration réelle^2)*(Fugacité^2)
a = (c^2)*(f^2)

Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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