Coefficient d'activité pour le composant 1 pour une dilution infinie à l'aide de l'équation NRTL Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient d'activité 1 pour une dilution infinie = exp((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))+(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))
γ1 = exp((b21/([R]*TNRTL))+(b12/([R]*TNRTL))*exp(-(α*b12)/([R]*TNRTL)))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)
Variables utilisées
Coefficient d'activité 1 pour une dilution infinie - Le coefficient d'activité 1 pour la dilution infinie du composant 1 est un facteur utilisé pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques pour la condition de dilution infinie.
Coefficient d'équation NRTL (b21) - (Mesuré en Joule par mole) - Le coefficient d'équation NRTL (b21) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 2 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.
Température pour le modèle NRTL - (Mesuré en Kelvin) - La température pour le modèle NRTL est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Coefficient d'équation NRTL (b12) - (Mesuré en Joule par mole) - Le coefficient d'équation NRTL (b12) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL pour le composant 1 dans le système binaire. Il est indépendant de la concentration et de la température.
Coefficient d'équation NRTL (α) - Le coefficient d'équation NRTL (α) est le coefficient utilisé dans l'équation NRTL qui est un paramètre spécifique à une paire particulière d'espèces.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Coefficient d'équation NRTL (b21): 0.12 Joule par mole --> 0.12 Joule par mole Aucune conversion requise
Température pour le modèle NRTL: 550 Kelvin --> 550 Kelvin Aucune conversion requise
Coefficient d'équation NRTL (b12): 0.19 Joule par mole --> 0.19 Joule par mole Aucune conversion requise
Coefficient d'équation NRTL (α): 0.15 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
γ1 = exp((b21/([R]*TNRTL))+(b12/([R]*TNRTL))*exp(-(α*b12)/([R]*TNRTL))) --> exp((0.12/([R]*550))+(0.19/([R]*550))*exp(-(0.15*0.19)/([R]*550)))
Évaluer ... ...
γ1 = 1.00006779191167
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.00006779191167 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.00006779191167 1.000068 <-- Coefficient d'activité 1 pour une dilution infinie
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

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Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Modèles de composition locale Calculatrices

Excès d'énergie libre de Gibbs à l'aide de l'équation NRTL
​ LaTeX ​ Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*[R]*Température pour le modèle NRTL)*((((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/[R]*Température pour le modèle NRTL)))+(((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))*(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL)))/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/[R]*Température pour le modèle NRTL))))
Coefficient d'activité pour le composant 1 à l'aide de l'équation NRTL
​ LaTeX ​ Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide^2)*(((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*(exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b21))/([R]*Température pour le modèle NRTL))))^2)+((exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL))*Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))/((Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))^2))))
Coefficient d'activité pour le composant 1 utilisant l'équation de Wilson
​ LaTeX ​ Aller Coefficient d'activité du composant 1 = exp((ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*((Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)/(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12)))-(Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)/(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))))
Excès d'énergie de Gibbs à l'aide de l'équation de Wilson
​ LaTeX ​ Aller Excès d'énergie libre de Gibbs = (-Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ12))-Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide+Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'équation de Wilson (Λ21)))*[R]*Température pour l'équation de Wilson

Coefficient d'activité pour le composant 1 pour une dilution infinie à l'aide de l'équation NRTL Formule

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Coefficient d'activité 1 pour une dilution infinie = exp((Coefficient d'équation NRTL (b21)/([R]*Température pour le modèle NRTL))+(Coefficient d'équation NRTL (b12)/([R]*Température pour le modèle NRTL))*exp(-(Coefficient d'équation NRTL (α)*Coefficient d'équation NRTL (b12))/([R]*Température pour le modèle NRTL)))
γ1 = exp((b21/([R]*TNRTL))+(b12/([R]*TNRTL))*exp(-(α*b12)/([R]*TNRTL)))

Qu'est-ce que le coefficient d'activité ?

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

Définir le modèle d'équation NRTL.

Le modèle bi-liquide non aléatoire (modèle NRTL abrégé) est un modèle de coefficient d'activité qui corrèle les coefficients d'activité d'un composé avec ses fractions molaires dans la phase liquide concernée. Elle est fréquemment appliquée dans le domaine du génie chimique pour calculer les équilibres de phase. Le concept de NRTL est basé sur l'hypothèse de Wilson que la concentration locale autour d'une molécule est différente de la concentration en vrac. Le modèle NRTL appartient aux modèles dits de composition locale. D'autres modèles de ce type sont le modèle Wilson, le modèle UNIQUAC et le modèle de contribution de groupe UNIFAC.

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