Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)
Ea1 = [R]*ln(r2/r1)*T1*T2/(T2-T1)
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
Variables utilisées
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Taux de réaction 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse de réaction 2 est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité à la température 2.
Taux de réaction 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse de réaction 1 est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité à la température 1.
Température de réaction 1 - (Mesuré en Kelvin) - La température de la réaction 1 est la température à laquelle la réaction 1 se produit.
Température de réaction 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température de la réaction 2 est la température à laquelle la réaction 2 se produit.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Taux de réaction 2: 19.5 Mole par mètre cube seconde --> 19.5 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise
Taux de réaction 1: 16 Mole par mètre cube seconde --> 16 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise
Température de réaction 1: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Température de réaction 2: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Ea1 = [R]*ln(r2/r1)*T1*T2/(T2-T1) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)
Évaluer ... ...
Ea1 = 197.377769739
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
197.377769739 Joule par mole --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
197.377769739 197.3778 Joule par mole <-- Énergie d'activation
(Calcul effectué en 00.007 secondes)

Crédits

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Créé par akhilech
Institut de formation et de recherche en ingénierie KK Wagh (KKWIEER), Nashik
akhilech a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!
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Vérifié par Ayush goupta
École universitaire de technologie chimique-USCT (GGSIPU), New Delhi
Ayush goupta a validé cette calculatrice et 10+ autres calculatrices!

Dépendance à la température de la loi d'Arrhenius Calculatrices

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius
​ LaTeX ​ Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius
​ LaTeX ​ Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))
Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre
​ LaTeX ​ Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))
Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius
​ LaTeX ​ Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

Principes de base de la conception des réacteurs et de la dépendance à la température selon la loi d'Arrhenius Calculatrices

Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables
​ LaTeX ​ Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))
Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables
​ LaTeX ​ Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))
Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable
​ LaTeX ​ Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)
Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif
​ LaTeX ​ Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)

Énergie d'activation utilisant le taux de réaction à deux températures différentes Formule

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Énergie d'activation = [R]*ln(Taux de réaction 2/Taux de réaction 1)*Température de réaction 1*Température de réaction 2/(Température de réaction 2-Température de réaction 1)
Ea1 = [R]*ln(r2/r1)*T1*T2/(T2-T1)
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