Énergie d'activation pour les réactions d'ordre zéro Calculatrice

Énergie d'Activation = [R]*Température du gaz*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro))
E_a = [R]*T_gas*(ln(A)-ln(k))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)Énergie d'Activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou du froid d'un gaz.
Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l’équation d’Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l’orientation moléculaire correcte.
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.

(Calcul effectué en 00.020 secondes)