Énergie d'activation pour la réaction de second ordre Calculatrice

Énergie d'Activation = [R]*Température_Cinétique*(ln(Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius)-ln(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
E_a = [R]*T_Kinetics*(ln(A_factor)-ln(K_second))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)Énergie d'Activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer les atomes ou les molécules.
Température_Cinétique - (Mesuré en Kelvin) - Temperature_Kinetics est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.

(Calcul effectué en 00.007 secondes)