Calculadora Trabajo realizado en proceso isotérmico (usando volumen)

✖El número de moles de gas ideal es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.ⓘ Número de moles de gas ideal [n]			+10% -10%
✖La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_g]			+10% -10%
✖El Volumen Final del Sistema es el volumen ocupado por las moléculas del sistema cuando ha tenido lugar el proceso termodinámico.ⓘ Volumen final del sistema [V_f]			+10% -10%
✖El volumen inicial del sistema es el volumen ocupado por las moléculas del sistema inicialmente antes de que comience el proceso.ⓘ Volumen inicial del sistema [V_i]			+10% -10%

✖El trabajo realizado en el proceso termodinámico se realiza cuando una fuerza que se aplica a un objeto mueve ese objeto.ⓘ Trabajo realizado en proceso isotérmico (usando volumen) [W]

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Fórmula

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Trabajo realizado en proceso isotérmico (usando volumen)

Fórmula

W = n \cdot [R] \cdot T g \cdot \ln (\frac{V f}{V i})

Ejemplo

1250.068 J = 3 mol \cdot [R] \cdot 300 K \cdot \ln (\frac{13 m³}{11 m³})

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Trabajo realizado en proceso isotérmico (usando volumen) Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Trabajo realizado en el proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal*[R]*Temperatura del gas*ln(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Trabajo realizado en el proceso termodinámico - (Medido en Joule) - El trabajo realizado en el proceso termodinámico se realiza cuando una fuerza que se aplica a un objeto mueve ese objeto.
Número de moles de gas ideal - (Medido en Topo) - El número de moles de gas ideal es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.
Volumen final del sistema - (Medido en Metro cúbico) - El Volumen Final del Sistema es el volumen ocupado por las moléculas del sistema cuando ha tenido lugar el proceso termodinámico.
Volumen inicial del sistema - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial del sistema es el volumen ocupado por las moléculas del sistema inicialmente antes de que comience el proceso.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número de moles de gas ideal: 3 Topo --> 3 Topo No se requiere conversión
Temperatura del gas: 300 Kelvin --> 300 Kelvin No se requiere conversión
Volumen final del sistema: 13 Metro cúbico --> 13 Metro cúbico No se requiere conversión
Volumen inicial del sistema: 11 Metro cúbico --> 11 Metro cúbico No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i) --> 3*[R]*300*ln(13/11)

Evaluar ... ...

W = 1250.06844792753

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1250.06844792753 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1250.06844792753 ≈ 1250.068 Joule <-- Trabajo realizado en el proceso termodinámico

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Ishan Gupta

Instituto de Tecnología Birla (BITS), Pilani

¡Ishan Gupta ha creado esta calculadora y 50+ más calculadoras!

Verificada por Equipo Softusvista

Oficina Softusvista (Pune), India

¡Equipo Softusvista ha verificado esta calculadora y 1100+ más calculadoras!

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Transferencia de calor en proceso isocórico

Vamos Calor transferido en proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*Diferencia de temperatura

Cambio en la energía interna del sistema

Vamos Cambio en la energía interna = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*Diferencia de temperatura

Entalpía del sistema

Vamos Entalpía del sistema = Número de moles de gas ideal*Capacidad calorífica específica molar a presión constante*Diferencia de temperatura

Capacidad calorífica específica a presión constante

Vamos Capacidad calorífica específica molar a presión constante = [R]+Capacidad calorífica específica molar a volumen constante

Trabajo realizado en proceso isotérmico (usando volumen) Fórmula

Trabajo realizado en el proceso termodinámico = Número de moles de gas ideal*[R]*Temperatura del gas*ln(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
W = n*[R]*T_g*ln(V_f/V_i)

¿Qué es el trabajo realizado en un proceso isotérmico usando volumen?

El trabajo realizado en el proceso isotérmico (usando volumen) calcula el trabajo requerido para llevar un sistema de gas ideal desde un volumen dado al volumen final de forma isotérmica.

¿Qué es un proceso cuasi estático?

Es un proceso infinitamente lento. Su ruta se puede definir. No hay efectos de disipación como la fricción, etc. Tanto el sistema como el entorno se pueden restaurar a su estado inicial. El sistema sigue el mismo camino si invertimos el proceso. Los procesos cuasi estáticos también se denominan procesos reversibles.

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