Calculadora Trabajo realizado en un proceso adiabático dado el índice adiabático

✖La masa de un gas es la masa sobre o por la cual se realiza el trabajo.ⓘ Masa de gas [m_gas]			+10% -10%
✖La temperatura inicial es la medida del calor o frío de un sistema en su estado inicial.ⓘ Temperatura inicial [T_i]			+10% -10%
✖La temperatura final es la medida de calor o frío de un sistema en su estado final.ⓘ Temperatura final [T_f]			+10% -10%
✖La relación de capacidad térmica, también conocida como índice adiabático, es la relación de calores específicos, es decir, la relación entre la capacidad térmica a presión constante y la capacidad térmica a volumen constante.ⓘ Relación de capacidad térmica [γ]			+10% -10%

✖El trabajo se realiza cuando una fuerza que se aplica a un objeto mueve ese objeto.ⓘ Trabajo realizado en un proceso adiabático dado el índice adiabático [W]

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Trabajo realizado en un proceso adiabático dado el índice adiabático Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Trabajar = (Masa de gas*[R]*(Temperatura inicial-Temperatura final))/(Relación de capacidad térmica-1)
W = (m_gas*[R]*(T_i-T_f))/(γ-1)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Trabajar - (Medido en Joule) - El trabajo se realiza cuando una fuerza que se aplica a un objeto mueve ese objeto.
Masa de gas - (Medido en Kilogramo) - La masa de un gas es la masa sobre o por la cual se realiza el trabajo.
Temperatura inicial - (Medido en Kelvin) - La temperatura inicial es la medida del calor o frío de un sistema en su estado inicial.
Temperatura final - (Medido en Kelvin) - La temperatura final es la medida de calor o frío de un sistema en su estado final.
Relación de capacidad térmica - La relación de capacidad térmica, también conocida como índice adiabático, es la relación de calores específicos, es decir, la relación entre la capacidad térmica a presión constante y la capacidad térmica a volumen constante.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa de gas: 2 Kilogramo --> 2 Kilogramo No se requiere conversión
Temperatura inicial: 305 Kelvin --> 305 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura final: 345 Kelvin --> 345 Kelvin No se requiere conversión
Relación de capacidad térmica: 1.4 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

W = (m_gas*[R]*(T_i-T_f))/(γ-1) --> (2*[R]*(305-345))/(1.4-1)

Evaluar ... ...

W = -1662.89252363065

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-1662.89252363065 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-1662.89252363065 ≈ -1662.892524 Joule <-- Trabajar

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Rushi Shah

Facultad de Ingeniería KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Rushi Shah ha creado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

Verificada por Aditya Ranjan

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Mumbai

¡Aditya Ranjan ha verificado esta calculadora y 50+ más calculadoras!

< Trabajo en sistema cerrado Calculadoras

Trabajo isotérmico utilizando la relación de presión

Vamos Trabajo isotérmico dada la relación de presión = Presión inicial del sistema*Volumen inicial de gas*ln(Presión inicial del sistema/Presión final del sistema)

Trabajo politrópico

Vamos Trabajo politrópico = (Presión final del sistema*Volumen final de gas-Presión inicial del sistema*Volumen inicial de gas)/(1-Índice politrópico)

Trabajo isotérmico realizado por gas

Vamos Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura*2.303*log10(Volumen final de gas/Volumen inicial de gas)

Trabajo isobárico realizado

Vamos trabajo isobárico = Objeto de presión*(Volumen final de gas-Volumen inicial de gas)

< Factor termodinámico Calculadoras

Cambio de entropía en el proceso isobárico en términos de volumen

Vamos Cambio de entropía Presión constante = Masa de gas*Capacidad calorífica específica molar a presión constante*ln(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)

Cambio de entropía para el proceso isocórico dadas las presiones

Vamos Cambio de entropía Volumen constante = Masa de gas*Capacidad calorífica específica molar a volumen constante*ln(Presión final del sistema/Presión inicial del sistema)

Cambio de entropía en el proceso isobárico dada la temperatura

Vamos Cambio de entropía Presión constante = Masa de gas*Capacidad calorífica específica molar a presión constante*ln(Temperatura final/Temperatura inicial)

Capacidad calorífica específica a presión constante utilizando el índice adiabático

Vamos Capacidad calorífica específica a presión constante = (Relación de capacidad térmica*[R])/(Relación de capacidad térmica-1)

Trabajo realizado en un proceso adiabático dado el índice adiabático Fórmula

Trabajar = (Masa de gas*[R]*(Temperatura inicial-Temperatura final))/(Relación de capacidad térmica-1)
W = (m_gas*[R]*(T_i-T_f))/(γ-1)

¿Qué es un proceso adiabático?

Un proceso adiabático es aquel en el que el sistema no gana ni pierde calor. Cuando un gas ideal se comprime adiabáticamente (Q = 0), se trabaja en él y aumenta su temperatura; en una expansión adiabática, el gas funciona y su temperatura desciende.

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