Calculadora Longitud de onda de todas las líneas espectrales

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Espectro de hidrógeno Electrones y órbitas Radio de la órbita de Bohr

✖La Órbita Inicial es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.ⓘ Órbita inicial [n_initial]			+10% -10%
✖La Órbita Final es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.ⓘ Órbita final [n_final]			+10% -10%
✖Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.ⓘ Número atómico [Z]			+10% -10%

✖El número de onda de partícula para HA es la frecuencia espacial de una partícula, medida en ciclos por unidad de distancia o radianes por unidad de distancia.ⓘ Longitud de onda de todas las líneas espectrales [ν'_HA]

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Longitud de onda de todas las líneas espectrales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Número de onda de partícula para HA = ((Órbita inicial^2)*(Órbita final^2))/([R]*(Número atómico^2)*((Órbita final^2)-(Órbita inicial^2)))
ν'_HA = ((n_initial^2)*(n_final^2))/([R]*(Z^2)*((n_final^2)-(n_initial^2)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Número de onda de partícula para HA - (Medido en Dioptría) - El número de onda de partícula para HA es la frecuencia espacial de una partícula, medida en ciclos por unidad de distancia o radianes por unidad de distancia.
Órbita inicial - La Órbita Inicial es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.
Órbita final - La Órbita Final es un número que está relacionado con el número cuántico principal o número cuántico de energía.
Número atómico - Número atómico es el número de protones presentes dentro del núcleo de un átomo de un elemento.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Órbita inicial: 3 --> No se requiere conversión
Órbita final: 7 --> No se requiere conversión
Número atómico: 17 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ν'_HA = ((n_initial^2)*(n_final^2))/([R]*(Z^2)*((n_final^2)-(n_initial^2))) --> ((3^2)*(7^2))/([R]*(17^2)*((7^2)-(3^2)))

Evaluar ... ...

ν'_HA = 0.00458824468631853

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.00458824468631853 Dioptría -->0.00458824468631853 1 por metro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.00458824468631853 ≈ 0.004588 1 por metro <-- Número de onda de partícula para HA

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

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Ecuación de Rydberg

LaTeX Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(Número atómico^2)*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Ecuación de Rydberg para el hidrógeno

LaTeX Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(Órbita inicial^2)-(1/(Órbita final^2)))

Ecuación de Rydberg para la serie Lyman

LaTeX Vamos Número de onda de partícula para HA = [Rydberg]*(1/(1^2)-1/(Órbita final^2))

Número de líneas espectrales

LaTeX Vamos Número de líneas espectrales = (Número cuántico*(Número cuántico-1))/2

Longitud de onda de todas las líneas espectrales Fórmula

LaTeX Vamos

Explique el modelo de Bohr.

El modelo de Bohr describe las propiedades de los electrones atómicos en términos de un conjunto de valores permitidos (posibles). Los átomos absorben o emiten radiación solo cuando los electrones saltan abruptamente entre estados permitidos o estacionarios. El modelo de Bohr puede explicar el espectro lineal del átomo de hidrógeno. La radiación se absorbe cuando un electrón pasa de una órbita de menor energía a una mayor energía; mientras que la radiación se emite cuando se mueve de una órbita superior a una inferior.

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