MCM de dos números

Calculadora Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Teoría cinética de los gases Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Volumen de gas Compresibilidad Constante de Van der Waals densidad del gas Más >>

✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%
✖La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.ⓘ Velocidad promedio de gas [C_av]			+10% -10%
✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%

✖El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio [V_gas]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Teoría cinética de los gases Fórmula PDF PDF Image

Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Volumen de gas = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Presión de gas)
V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilizadas

Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Velocidad promedio de gas - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Velocidad promedio de gas: 5 Metro por Segundo --> 5 Metro por Segundo No se requiere conversión
Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas) --> (0.04401*pi*((5)^2))/(8*0.215)

Evaluar ... ...

V_gas = 2.00961471925126

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.00961471925126 Metro cúbico -->2009.61471925126 Litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

2009.61471925126 ≈ 2009.615 Litro <-- Volumen de gas

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Volumen de gas » Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Volumen de gas Calculadoras

Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio en 2D

LaTeX Vamos Volumen de gas = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*Presión de gas)

Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio

LaTeX Vamos Volumen de gas = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Presión de gas)

Volumen de gas dada la velocidad y presión más probables

LaTeX Vamos Volumen de gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/(2*Presión de gas)

Volumen de gas dado energía cinética

LaTeX Vamos Volumen de gas = (2/3)*(Energía cinética/Presión de gas)

Volumen de gas dada la velocidad y presión promedio Fórmula

LaTeX Vamos

Volumen de gas = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*Presión de gas)
V_gas = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*P_gas)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!