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Calculadora Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Henry en VLE

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Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente en fase líquida [x_Liquid]			+10% -10%
✖La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.ⓘ Henry ley constante [K_H]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%

✖La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Henry en VLE [y_Gas]

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Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Henry en VLE Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar de componente en fase de vapor = (Fracción molar del componente en fase líquida*Henry ley constante)/Presión total del gas
y_Gas = (x_Liquid*K_H)/P_T
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar de componente en fase de vapor - La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Henry ley constante - (Medido en Pascal metro cúbico por mol) - La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente en fase líquida: 0.51 --> No se requiere conversión
Henry ley constante: 200000 Pascal metro cúbico por mol --> 200000 Pascal metro cúbico por mol No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

y_Gas = (x_Liquid*K_H)/P_T --> (0.51*200000)/102100

Evaluar ... ...

y_Gas = 0.999020568070519

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.999020568070519 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.999020568070519 ≈ 0.999021 <-- Fracción molar de componente en fase de vapor

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)

Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Fracción molar de componente en fase de vapor

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Henry en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Henry ley constante

Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Henry en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar de componente en fase de vapor = (Fracción molar del componente en fase líquida*Henry ley constante)/Presión total del gas

Presión total usando la Ley de Henry en VLE

LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Henry ley constante)/Fracción molar de componente en fase de vapor

Henry Law Constant usando Henry Law en VLE

LaTeX Vamos Henry ley constante = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Fracción molar del componente en fase líquida

Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Henry en VLE Fórmula

LaTeX Vamos

Fracción molar de componente en fase de vapor = (Fracción molar del componente en fase líquida*Henry ley constante)/Presión total del gas
y_Gas = (x_Liquid*K_H)/P_T

Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

El equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase vapor y la fase líquida. La concentración de vapor en contacto con su líquido, especialmente en equilibrio, a menudo se expresa en términos de presión de vapor, que será una presión parcial (una parte de la presión total del gas) si cualquier otro gas está presente con el vapor. . La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende en gran medida de la temperatura. En el equilibrio vapor-líquido, un líquido con componentes individuales en ciertas concentraciones tendrá un vapor de equilibrio en el que las concentraciones o presiones parciales de los componentes del vapor tienen ciertos valores dependiendo de todas las concentraciones de los componentes líquidos y la temperatura.

¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

La ley de Henry solo es aplicable cuando las moléculas del sistema están en un estado de equilibrio. La segunda limitación es que no se cumple cuando los gases se colocan a una presión extremadamente alta. La tercera limitación es que no es aplicable cuando el gas y la solución participan en reacciones químicas entre sí.

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