Calculadora Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad

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✖Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.ⓘ Factor Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%
✖El Solvente de Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, basado en una escala en la que las masas atómicas.ⓘ Disolvente de masa molecular [M]			+10% -10%

✖La presión coligativa dada por el factor de Van't Hoff es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.ⓘ Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad [Δp_{Van't Hoff}]

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Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff = (Factor Van't Hoff*molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000
Δp_{Van't Hoff} = (i*m*M)/1000
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff - La presión coligativa dada por el factor de Van't Hoff es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Disolvente de masa molecular - (Medido en Kilogramo) - El Solvente de Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, basado en una escala en la que las masas atómicas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Factor Van't Hoff: 1.008 --> No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Disolvente de masa molecular: 18 Gramo --> 0.018 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Δp_{Van't Hoff} = (i*m*M)/1000 --> (1.008*1.79*0.018)/1000

Evaluar ... ...

Δp_{Van't Hoff} = 3.247776E-05

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.247776E-05 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

3.247776E-05 ≈ 3.2E-5 <-- Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Reducción relativa de la presión de vapor de Van't Hoff dada la masa molecular y la molalidad Fórmula

LaTeX Vamos

Presión coligativa dado el factor de Van't Hoff = (Factor Van't Hoff*molalidad*Disolvente de masa molecular)/1000
Δp_{Van't Hoff} = (i*m*M)/1000

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil añadida en la solución independientemente de su naturaleza y, por tanto, es una de las propiedades coligativas.

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