Calculadora Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición

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✖La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.ⓘ Elevación del punto de ebullición [ΔT_b]			+10% -10%
✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica del disolvente [k_b]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.ⓘ Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición [i]

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Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
i = ΔT_b/(k_b*m)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Elevación del punto de ebullición: 0.99 Kelvin --> 0.99 Kelvin No se requiere conversión
Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

i = ΔT_b/(k_b*m) --> 0.99/(0.512*1.79)

Evaluar ... ...

i = 1.08021997206704

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.08021997206704 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.08021997206704 ≈ 1.08022 <-- Factor Van't Hoff

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Elevación en el punto de ebullición del solvente

LaTeX Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición Fórmula

LaTeX Vamos

Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)
i = ΔT_b/(k_b*m)

¿Qué se entiende por elevación en el punto de ebullición?

La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido será más alto cuando se agrega otro compuesto, lo que significa que una solución tiene un punto de ebullición más alto que un disolvente puro. Esto sucede siempre que se añade un soluto no volátil, como una sal, a un disolvente puro, como el agua.

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