Calculadora Factor de Van't Hoff para la disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad

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✖La presión de vapor del solvente puro es la presión de vapor del solvente antes de la adición del soluto.ⓘ Presión de vapor de disolvente puro [p_o]			+10% -10%
✖La presión de vapor del solvente en solución es la presión de vapor del solvente posterior a la adición del soluto.ⓘ Presión de vapor de solvente en solución [p]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%
✖El Solvente de Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, basado en una escala en la que las masas atómicas.ⓘ Disolvente de masa molecular [M]			+10% -10%

✖Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.ⓘ Factor de Van't Hoff para la disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad [i]

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Factor de Van't Hoff para la disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Factor Van't Hoff = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(Presión de vapor de disolvente puro*molalidad*Disolvente de masa molecular)
i = ((p_o-p)*1000)/(p_o*m*M)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
Presión de vapor de disolvente puro - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente puro es la presión de vapor del solvente antes de la adición del soluto.
Presión de vapor de solvente en solución - (Medido en Pascal) - La presión de vapor del solvente en solución es la presión de vapor del solvente posterior a la adición del soluto.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Disolvente de masa molecular - (Medido en Kilogramo) - El Solvente de Masa Molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula, basado en una escala en la que las masas atómicas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de vapor de disolvente puro: 2000 Pascal --> 2000 Pascal No se requiere conversión
Presión de vapor de solvente en solución: 1895.86 Pascal --> 1895.86 Pascal No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Disolvente de masa molecular: 18 Gramo --> 0.018 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

i = ((p_o-p)*1000)/(p_o*m*M) --> ((2000-1895.86)*1000)/(2000*1.79*0.018)

Evaluar ... ...

i = 1616.07697082558

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1616.07697082558 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1616.07697082558 ≈ 1616.077 <-- Factor Van't Hoff

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Masa molecular del solvente dada la disminución relativa de la presión de vapor

LaTeX Vamos Disolvente de masa molecular = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)*1000)/(molalidad*Presión de vapor de disolvente puro)

Disminución relativa de la presión de vapor

LaTeX Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro

Fracción molar de soluto dada la presión de vapor

LaTeX Vamos Fracción molar de soluto = (Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de solvente en solución)/Presión de vapor de disolvente puro

Fracción molar de solvente dada la presión de vapor

LaTeX Vamos Fracción molar de solvente = Presión de vapor de solvente en solución/Presión de vapor de disolvente puro

Factor de Van't Hoff para la disminución relativa de la presión de vapor dada la masa molecular y la molalidad Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué causa la disminución relativa de la presión de vapor?

Esta disminución en la presión de vapor se debe al hecho de que después de que el soluto se agregó al líquido puro (solvente), la superficie del líquido ahora tenía moléculas de ambos, el líquido puro y el soluto. El número de moléculas de disolvente que escapan a la fase de vapor se reduce y, como resultado, también se reduce la presión ejercida por la fase de vapor. Esto se conoce como reducción relativa de la presión de vapor. Esta disminución de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto no volátil añadida en la solución independientemente de su naturaleza y, por tanto, es una de las propiedades coligativas.

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