Calculadora Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

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✖Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.ⓘ Factor Van't Hoff [i]			+10% -10%
✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito [ΔT_f]

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Fórmula

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Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Fórmula

ΔT f = i \cdot k f \cdot m

Ejemplo

11.99873 K = 1.008 \cdot 6.65 K*kg/mol \cdot 1.79 mol/kg

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Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
ΔT_f = i*k_f*m
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Factor Van't Hoff: 1.008 --> No se requiere conversión
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔT_f = i*k_f*m --> 1.008*6.65*1.79

Evaluar ... ...

ΔT_f = 11.998728

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

11.998728 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

11.998728 ≈ 11.99873 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

< Fórmulas importantes de propiedades coligativas Calculadoras

Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))

Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias

Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura

Presión osmótica dada la densidad de la solución

Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio

Presión osmótica para no electrolitos

Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito Fórmula

Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
ΔT_f = i*k_f*m

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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