Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
ΔTb = i*kb*m
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Elevación del punto de ebullición - (Medido en Kelvin) - La elevación del punto de ebullición se refiere al aumento del punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto.
Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Factor Van't Hoff: 1.008 --> No se requiere conversión
Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
ΔTb = i*kb*m --> 1.008*0.512*1.79
Evaluar ... ...
ΔTb = 0.92381184
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.92381184 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.92381184 0.923812 Kelvin <-- Elevación del punto de ebullición
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización
​ LaTeX ​ Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)
Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización
​ LaTeX ​ Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)
Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición
​ LaTeX ​ Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)
Elevación en el punto de ebullición del solvente
​ LaTeX ​ Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Fórmulas importantes de propiedades coligativas Calculadoras

Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))
Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias
​ LaTeX ​ Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura
Presión osmótica dada la densidad de la solución
​ LaTeX ​ Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio
Presión osmótica para no electrolitos
​ LaTeX ​ Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad
ΔTb = i*kb*m

¿Qué es la constante ebulloscópica?

La constante de elevación molal o constante ebullioscópica se define como la elevación del punto de ebullición cuando se agrega un mol de soluto no volátil a un kilogramo de disolvente. La constante ebullioscópica es la constante que expresa la cantidad en la que el punto de ebullición de un solvente es elevado por un soluto no disociable. Sus unidades son K Kg mol-1.

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