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Calculadora Constante de Van der Waals b dada la temperatura de inversión y la constante de Boltzmann

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✖La constante de Van der Waals a depende de la fuerza de atracción intermolecular dentro de las moléculas de gas.ⓘ Constante de Van der Waals a [a]			+10% -10%
✖La temperatura de inversión es la temperatura a la que no hay calentamiento ni enfriamiento del gas.ⓘ Temperatura de inversión [T_i]			+10% -10%

✖La constante b de Van der Waals junto con el número de moles es el volumen del gas que es incompresible.ⓘ Constante de Van der Waals b dada la temperatura de inversión y la constante de Boltzmann [b]

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Constante de Van der Waals b dada la temperatura de inversión y la constante de Boltzmann Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de Van der Waals b = (2*Constante de Van der Waals a)/(Temperatura de inversión*[BoltZ])
b = (2*a)/(T_i*[BoltZ])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[BoltZ] - constante de Boltzmann Valor tomado como 1.38064852E-23

Variables utilizadas

Constante de Van der Waals b - (Medido en Metro cúbico por mol) - La constante b de Van der Waals junto con el número de moles es el volumen del gas que es incompresible.
Constante de Van der Waals a - (Medido en Pascal Kilolitro cuadrado por mol cuadrado) - La constante de Van der Waals a depende de la fuerza de atracción intermolecular dentro de las moléculas de gas.
Temperatura de inversión - (Medido en Kelvin) - La temperatura de inversión es la temperatura a la que no hay calentamiento ni enfriamiento del gas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de Van der Waals a: 2 Pascal Kilolitro cuadrado por mol cuadrado --> 2 Pascal Kilolitro cuadrado por mol cuadrado No se requiere conversión
Temperatura de inversión: 100 Kelvin --> 100 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

b = (2*a)/(T_i*[BoltZ]) --> (2*2)/(100*[BoltZ])

Evaluar ... ...

b = 2.89718921366026E+21

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.89718921366026E+21 Metro cúbico por mol -->2.89718921366026E+24 Litro por mol (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

2.89718921366026E+24 ≈ 2.9E+24 Litro por mol <-- Constante de Van der Waals b

(Cálculo completado en 00.011 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Constante de Van der Waals b dada la temperatura de inversión y la constante de Boltzmann Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de Van der Waals b = (2*Constante de Van der Waals a)/(Temperatura de inversión*[BoltZ])
b = (2*a)/(T_i*[BoltZ])

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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