Calculadora Potencial de pareja de Van Der Waals

✖El coeficiente de interacción del par partícula-partícula se puede determinar a partir del potencial del par de Van der Waals.ⓘ Coeficiente de interacción par partícula-partícula [C]			+10% -10%
✖La distancia entre superficies es la longitud del segmento de línea entre las 2 superficies.ⓘ Distancia entre superficies [r]			+10% -10%

✖Los pares de potencial de Van der Waals son impulsados por interacciones eléctricas inducidas entre dos o más átomos o moléculas que están muy cerca entre sí.ⓘ Potencial de pareja de Van Der Waals [ω_r]

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Potencial de pareja de Van Der Waals Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Potencial de pareja de Van der Waals = (0-Coeficiente de interacción par partícula-partícula)/(Distancia entre superficies^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Potencial de pareja de Van der Waals - (Medido en Joule) - Los pares de potencial de Van der Waals son impulsados por interacciones eléctricas inducidas entre dos o más átomos o moléculas que están muy cerca entre sí.
Coeficiente de interacción par partícula-partícula - El coeficiente de interacción del par partícula-partícula se puede determinar a partir del potencial del par de Van der Waals.
Distancia entre superficies - (Medido en Metro) - La distancia entre superficies es la longitud del segmento de línea entre las 2 superficies.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Coeficiente de interacción par partícula-partícula: 8 --> No se requiere conversión
Distancia entre superficies: 10 Angstrom --> 1E-09 Metro (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ω_r = (0-C)/(r^6) --> (0-8)/(1E-09^6)

Evaluar ... ...

ω_r = -8E+54

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-8E+54 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-8E+54 Joule <-- Potencial de pareja de Van der Waals

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Energía de interacción de Van der Waals entre dos cuerpos esféricos

LaTeX Vamos Energía de interacción de Van der Waals = (-(Coeficiente de Hamaker/6))*(((2*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)^2)))+((2*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1-Radio del cuerpo esférico 2)^2)))+ln(((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)^2))/((Distancia de centro a centro^2)-((Radio del cuerpo esférico 1-Radio del cuerpo esférico 2)^2))))

Energía potencial en el límite de máxima aproximación

LaTeX Vamos Energía potencial en límite = (-Coeficiente de Hamaker*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)*6*Distancia entre superficies)

Distancia entre superficies dada la energía potencial en el límite de aproximación cercana

LaTeX Vamos Distancia entre superficies = (-Coeficiente de Hamaker*Radio del cuerpo esférico 1*Radio del cuerpo esférico 2)/((Radio del cuerpo esférico 1+Radio del cuerpo esférico 2)*6*Energía potencial)

Radio del cuerpo esférico 1 dada la energía potencial en el límite de máxima aproximación

LaTeX Vamos Radio del cuerpo esférico 1 = 1/((-Coeficiente de Hamaker/(Energía potencial*6*Distancia entre superficies))-(1/Radio del cuerpo esférico 2))

Potencial de pareja de Van Der Waals Fórmula

LaTeX Vamos

Potencial de pareja de Van der Waals = (0-Coeficiente de interacción par partícula-partícula)/(Distancia entre superficies^6)
ω_r = (0-C)/(r^6)

¿Cuáles son las principales características de las fuerzas de Van der Waals?

1) Son más débiles que los enlaces iónicos y covalentes normales. 2) Las fuerzas de Van der Waals son aditivas y no pueden saturarse. 3) No tienen característica direccional. 4) Todas son fuerzas de corto alcance y, por lo tanto, solo deben considerarse las interacciones entre las partículas más cercanas (en lugar de todas las partículas). La atracción de Van der Waals es mayor si las moléculas están más cerca. 5) Las fuerzas de Van der Waals son independientes de la temperatura, excepto en las interacciones dipolo-dipolo.

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