Calculadora MCM

Calculadora Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult modificada

Ingenieria Financiero Física Mates Más >>

↳

Ingeniería Química Ciencia de los Materiales Civil Eléctrico Más >>

⤿

Termodinámica Cálculos de procesos Conceptos básicos de petroquímica Control y Dinámica de Procesos Más >>

⤿

Equilibrio de fase Aplicación de la Termodinámica a los Procesos de Flujo Gas ideal Leyes de la Termodinámica sus Aplicaciones y otros Conceptos Básicos Más >>

⤿

Equilibrio de vapor líquido Regla de fase de Gibb

⤿

Ley de Raoult, ley de Raoult modificada y ley de Henry en VLE Ajuste de modelos de coeficientes de actividad a datos VLE Correlaciones para los coeficientes de actividad de la fase líquida Ecuación de Antoine Más >>

⤿

Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase líquida [x₁]			+10% -10%
✖El Coeficiente de Actividad del Componente 1 es un factor utilizado en termodinámica para dar cuenta de las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.ⓘ Coeficiente de Actividad del Componente 1 [γ₁]			+10% -10%
✖La presión de saturación del componente 1 es la presión a la que el líquido del componente 1 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.ⓘ Presión Saturada del Componente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase líquida [x₂]			+10% -10%
✖El coeficiente de actividad del componente 2 es un factor utilizado en termodinámica para dar cuenta de las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.ⓘ Coeficiente de Actividad del Componente 2 [γ₂]			+10% -10%
✖La presión de saturación del componente 2 es la presión a la que el líquido del componente 2 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.ⓘ Presión Saturada del Componente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult modificada [P_T]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Ingeniería Química Fórmula PDF PDF Image

Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult modificada Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Presión total del gas = (Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Coeficiente de Actividad del Componente 1*Presión Saturada del Componente 1)+(Fracción molar del componente 2 en fase líquida*Coeficiente de Actividad del Componente 2*Presión Saturada del Componente 2)
P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat)
Esta fórmula usa 7 Variables

Variables utilizadas

Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Fracción molar del componente 1 en fase líquida - La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Coeficiente de Actividad del Componente 1 - El Coeficiente de Actividad del Componente 1 es un factor utilizado en termodinámica para dar cuenta de las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
Presión Saturada del Componente 1 - (Medido en Pascal) - La presión de saturación del componente 1 es la presión a la que el líquido del componente 1 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.
Fracción molar del componente 2 en fase líquida - La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Coeficiente de Actividad del Componente 2 - El coeficiente de actividad del componente 2 es un factor utilizado en termodinámica para dar cuenta de las desviaciones del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
Presión Saturada del Componente 2 - (Medido en Pascal) - La presión de saturación del componente 2 es la presión a la que el líquido del componente 2 dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente 1 en fase líquida: 0.4 --> No se requiere conversión
Coeficiente de Actividad del Componente 1: 1.13 --> No se requiere conversión
Presión Saturada del Componente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase líquida: 0.6 --> No se requiere conversión
Coeficiente de Actividad del Componente 2: 1.12 --> No se requiere conversión
Presión Saturada del Componente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)

Evaluar ... ...

P_T = 14.6

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

14.6 Pascal --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

14.6 Pascal <-- Presión total del gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Ingenieria » Ingeniería Química » Termodinámica » Equilibrio de fase » Equilibrio de vapor líquido » Ley de Raoult, ley de Raoult modificada y ley de Henry en VLE » Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult modificada

Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Ley de Raoult, ley de Raoult modificada y ley de Henry en VLE Calculadoras

Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)

Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Fracción molar de componente en fase de vapor

Presión total para sistema líquido binario para cálculos de punto de burbuja de rocío con la ley de Raoult modificada Fórmula

LaTeX Vamos

Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

El equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase vapor y la fase líquida. La concentración de vapor en contacto con su líquido, especialmente en equilibrio, a menudo se expresa en términos de presión de vapor, que será una presión parcial (una parte de la presión total del gas) si cualquier otro gas está presente con el vapor. . La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende en gran medida de la temperatura. En el equilibrio vapor-líquido, un líquido con componentes individuales en ciertas concentraciones tendrá un vapor de equilibrio en el que las concentraciones o presiones parciales de los componentes del vapor tienen ciertos valores dependiendo de todas las concentraciones de los componentes líquidos y la temperatura.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado por cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!