Tiempo necesario cuando la Concentración Inicial del Reactivo B es mayor que 0 Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Hora = 1/Constante de velocidad de reacción directa*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))*((Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B))
t = 1/kf*ln(xeq/(xeq-x))*((B0+xeq)/(A0+B0))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 6 Variables
Funciones utilizadas
ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
Variables utilizadas
Hora - (Medido en Segundo) - El tiempo se define como el período de tiempo que se requiere para que el reactivo dé una cierta cantidad de producto en una reacción química.
Constante de velocidad de reacción directa - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad de reacción directa se utiliza para definir la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química en dirección directa.
Concentración de reactivo en equilibrio - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de reactivo en equilibrio se define como la cantidad de reactivo presente cuando la reacción está en condiciones de equilibrio.
Concentración de Producto en el Tiempo t - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de producto en el tiempo t se define como la cantidad de reactivo que se ha convertido en producto en un intervalo de tiempo de t.
Concentración inicial del reactivo B - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo B se define como la concentración inicial del reactivo B en el tiempo t=0.
Concentración inicial del reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo A se define como la concentración del reactivo A en el tiempo t=0.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante de velocidad de reacción directa: 9.74E-05 1 por segundo --> 9.74E-05 1 por segundo No se requiere conversión
Concentración de reactivo en equilibrio: 70 mol/litro --> 70000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración de Producto en el Tiempo t: 27.5 mol/litro --> 27500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración inicial del reactivo B: 80 mol/litro --> 80000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración inicial del reactivo A: 100 mol/litro --> 100000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
t = 1/kf*ln(xeq/(xeq-x))*((B0+xeq)/(A0+B0)) --> 1/9.74E-05*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))
Evaluar ... ...
t = 4269.26049040886
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
4269.26049040886 Segundo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
4269.26049040886 4269.26 Segundo <-- Hora
(Cálculo completado en 00.009 segundos)

Créditos

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Creado por SUDIPTA SAHA
COLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTA
¡SUDIPTA SAHA ha creado esta calculadora y 100+ más calculadoras!
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Verificada por Soupayan banerjee
Universidad Nacional de Ciencias Judiciales (NUJS), Calcuta
¡Soupayan banerjee ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Reacciones de primer orden opuestas a reacciones de primer orden Calculadoras

Constante de velocidad de reacción hacia atrás de primer orden opuesta a la reacción de primer orden
​ LaTeX ​ Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = (ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/Tiempo necesario para la reacción hacia atrás)-Constante de velocidad de reacción directa
Constante de velocidad de reacción directa de primer orden opuesta a la reacción de primer orden
​ LaTeX ​ Vamos Constante de velocidad de reacción directa = (ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/Hora)-Constante de velocidad de reacción hacia atrás
Tiempo necesario para la reacción de primer orden opuesta a la de primer orden
​ LaTeX ​ Vamos Hora = ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)
Concentración de producto de primer orden opuesta a reacción de primer orden en un momento dado t
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Fórmulas importantes sobre reacción reversible Calculadoras

Concentración de reactivo en el tiempo t dado
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de A en el Tiempo t = Concentración inicial del reactivo A*(Constante de velocidad de reacción directa/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás))*((Constante de velocidad de reacción hacia atrás/Constante de velocidad de reacción directa)+exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))
Conc del producto para 1.er orden opuesto a Rxn de 1.er orden dada una conc. inicial de B mayor que 0
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-Constante de velocidad de reacción directa*((Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B)/(Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio))*Hora))
Conc del producto de primer orden opuesta a la reacción de primer orden dada la concentración inicial del reactivo
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-Constante de velocidad de reacción directa*Hora*(Concentración inicial del reactivo A/Concentración de reactivo en equilibrio)))
Concentración de producto de primer orden opuesta a reacción de primer orden en un momento dado t
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Tiempo necesario cuando la Concentración Inicial del Reactivo B es mayor que 0 Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Hora = 1/Constante de velocidad de reacción directa*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))*((Concentración inicial del reactivo B+Concentración de reactivo en equilibrio)/(Concentración inicial del reactivo A+Concentración inicial del reactivo B))
t = 1/kf*ln(xeq/(xeq-x))*((B0+xeq)/(A0+B0))

¿Qué es una reacción de oposición?

Las reacciones opuestas o reacciones reversibles son aquellas en las que tanto la reacción directa como la inversa tienen lugar simultáneamente. Para empezar, la velocidad de la reacción directa es muy grande y disminuye a medida que la concentración del reactivo disminuye con el tiempo. De manera similar, inicialmente la velocidad de la reacción hacia atrás es lenta y aumenta a medida que aumenta la concentración del producto con el tiempo. El estado en el que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa se denomina estado de equilibrio. Por lo tanto, el equilibrio es un equilibrio dinámico en el que todos los participantes de una reacción se forman tan rápido como se destruyen y, por lo tanto, no se observa ningún cambio adicional en las diversas concentraciones.

¿Cuáles son las clasificaciones de las reacciones opuestas?

Una reacción reversible puede clasificarse sobre la base de órdenes de reacciones elementales hacia adelante y hacia atrás. Describimos a continuación algunas reacciones reversibles clasificadas en consecuencia: 1. Reacción de primer orden opuesta a reacción de primer orden 2. Reacción de primer orden opuesta a reacción de segundo orden 3. Reacción de segundo orden opuesta a reacción de primer orden 4. Reacción de segundo orden opuesta a reacción de segundo orden.

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