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Calculadora Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo

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✖La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.ⓘ masa de iones [m_ion]			+10% -10%
✖El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.ⓘ Equivalente electroquímico del elemento [Z]			+10% -10%
✖La corriente eléctrica es la tasa de flujo de carga en el tiempo a través de un área de sección transversal.ⓘ Corriente eléctrica [i_p]			+10% -10%

✖El tiempo total empleado es el tiempo total que tarda el cuerpo en cubrir ese espacio.ⓘ Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo [t_tot]

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Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Tiempo total empleado = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Corriente eléctrica)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Tiempo total empleado - (Medido en Segundo) - El tiempo total empleado es el tiempo total que tarda el cuerpo en cubrir ese espacio.
masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Equivalente electroquímico del elemento - (Medido en Kilogramo por Culombio) - El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.
Corriente eléctrica - (Medido en Amperio) - La corriente eléctrica es la tasa de flujo de carga en el tiempo a través de un área de sección transversal.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

masa de iones: 5.6 Gramo --> 0.0056 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Equivalente electroquímico del elemento: 22 gramo por culombio --> 0.022 Kilogramo por Culombio (Verifique la conversión aquí)
Corriente eléctrica: 2.2 Amperio --> 2.2 Amperio No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Evaluar ... ...

t_tot = 0.115702479338843

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.115702479338843 Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Segundo <-- Tiempo total empleado

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo

LaTeX Vamos Tiempo total empleado = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Corriente eléctrica)

Potencial de celda dado trabajo electroquímico

LaTeX Vamos Potencial celular = (Trabajo hecho/(Moles de electrones transferidos*[Faraday]))

Cantidad de cargas dada Masa de sustancia

LaTeX Vamos Cobrar = masa de iones/Equivalente electroquímico del elemento

Movilidad iónica

LaTeX Vamos Movilidad iónica = Velocidad de iones/Gradiente de potencial

Tiempo requerido para el flujo de carga dada la masa y el tiempo Fórmula

LaTeX Vamos

Tiempo total empleado = masa de iones/(Equivalente electroquímico del elemento*Corriente eléctrica)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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