Calculadora Tiempo para completar la reacción de orden cero

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✖La concentración inicial para una reacción de orden cero es la concentración de reactivo presente antes del comienzo de la reacción.ⓘ Concentración inicial para reacción de orden cero [C₀]			+10% -10%
✖La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad de reacción de orden cero [k]			+10% -10%

✖El tiempo de finalización se define como el tiempo necesario para una transformación completa del reactivo en producto.ⓘ Tiempo para completar la reacción de orden cero [t]

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Fórmula

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Tiempo para completar la reacción de orden cero

Fórmula

t = \frac{C 0}{k}

Ejemplo

48 s = \frac{12 mol/L}{0.25 mol/L*s}

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Tiempo para completar la reacción de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero
t = C₀/k
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Tiempo para completar - (Medido en Segundo) - El tiempo de finalización se define como el tiempo necesario para una transformación completa del reactivo en producto.
Concentración inicial para reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial para una reacción de orden cero es la concentración de reactivo presente antes del comienzo de la reacción.
Constante de velocidad de reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración inicial para reacción de orden cero: 12 mol/litro --> 12000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad de reacción de orden cero: 0.25 mol / litro segundo --> 250 Mol por metro cúbico segundo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

t = C₀/k --> 12000/250

Evaluar ... ...

t = 48

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

48 Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

48 Segundo <-- Tiempo para completar

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Concentración de Tiempo de Reacción de Orden Cero

Vamos Concentración en el tiempo t = Concentración inicial para reacción de orden cero-(Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)

Constante de velocidad de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Concentración inicial para reacción de orden cero-Concentración en el tiempo t)/Tiempo de reacción

Concentración inicial de reacción de orden cero

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)+Concentración en el tiempo t

Tiempo para completar la reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Tiempo para completar la reacción de orden cero Fórmula

Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero
t = C₀/k

¿Qué es la reacción de orden cero?

La reacción de orden cero significa que la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo. Por tanto, en una reacción de orden cero, la constante de velocidad se vuelve igual a la velocidad de la reacción.

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