Calculadora Temperatura del gas real usando la ecuación de Berthelot

✖La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.ⓘ Presión [p]			+10% -10%
✖El parámetro a de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.ⓘ Berthelot Parámetro a [a]			+10% -10%
✖El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.ⓘ Volumen molar [V_m]			+10% -10%
✖El parámetro b de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.ⓘ Berthelot Parámetro b [b]			+10% -10%

✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura del gas real usando la ecuación de Berthelot [T]

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Temperatura del gas real usando la ecuación de Berthelot Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura = (Presión+(Berthelot Parámetro a/Volumen molar))/([R]/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))
T = (p+(a/V_m))/([R]/(V_m-b))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Berthelot Parámetro a - El parámetro a de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.
Berthelot Parámetro b - El parámetro b de Berthelot es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Berthelot.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión: 800 Pascal --> 800 Pascal No se requiere conversión
Berthelot Parámetro a: 0.1 --> No se requiere conversión
Volumen molar: 22.4 Metro cúbico / Mole --> 22.4 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión
Berthelot Parámetro b: 0.2 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T = (p+(a/V_m))/([R]/(V_m-b)) --> (800+(0.1/22.4))/([R]/(22.4-0.2))

Evaluar ... ...

T = 2136.04894540829

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2136.04894540829 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2136.04894540829 ≈ 2136.049 Kelvin <-- Temperatura

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Volumen molar de gas real usando la ecuación de Berthelot

LaTeX Vamos Volumen molar = ((1/Presión)+(Berthelot Parámetro b/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-(Temperatura/Berthelot Parámetro a))

Presión de Gas Real usando la Ecuación de Berthelot

LaTeX Vamos Presión = (([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))-(Berthelot Parámetro a/(Temperatura*(Volumen molar^2)))

Parámetro Berthelot de gas real

LaTeX Vamos Berthelot Parámetro a = ((([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))-Presión)*(Temperatura*(Volumen molar^2))

Temperatura del gas real usando la ecuación de Berthelot

LaTeX Vamos Temperatura = (Presión+(Berthelot Parámetro a/Volumen molar))/([R]/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))

Temperatura del gas real usando la ecuación de Berthelot Fórmula

LaTeX Vamos

Temperatura = (Presión+(Berthelot Parámetro a/Volumen molar))/([R]/(Volumen molar-Berthelot Parámetro b))
T = (p+(a/V_m))/([R]/(V_m-b))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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