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Calculadora Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs

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✖La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.ⓘ Energía libre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Constante de equilibrio para presión parcial [K_p]			+10% -10%

✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs [T]

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Fórmula

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Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs

Fórmula

T = \frac{G}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \ln (K p)}

Ejemplo

-1.001727 K = \frac{0.22861 KJ}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \ln (150 mol/L)}

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Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilibrio para presión parcial))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.
Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía libre de Gibbs: 0.22861 kilojulio --> 228.61 Joule (Verifique la conversión aquí)
Constante de equilibrio para presión parcial: 150 mol/litro --> 150000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p)) --> 228.61/(-2.303*[R]*ln(150000))

Evaluar ... ...

T = -1.0017272480373

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-1.0017272480373 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

-1.0017272480373 ≈ -1.001727 Kelvin <-- Temperatura

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio de presión y la energía de Gibbs Fórmula

Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante de equilibrio para presión parcial))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial?

Kp, la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial tiene exactamente el mismo formato que Kc, independientemente de las cantidades de A, B, C y D, excepto que se utilizan presiones parciales en lugar de concentraciones. Los gases del lado derecho de la ecuación química están en la parte superior de la expresión y los de la izquierda en la parte inferior.

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