MCD de dos números

Calculadora Temperatura del gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales

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✖La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de Gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%
✖Masa de gas es la masa sobre la cual se realiza el trabajo.ⓘ masa de gas [m_gas]			+10% -10%
✖La masa molar es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%

✖La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales [T_gas]

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Temperatura del gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((masa de gas/Masa molar)*[R])
T_gas = (P_gas*V)/((m_gas/M_molar)*[R])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de Gas es la cantidad de espacio que ocupa.
masa de gas - (Medido en Kilogramo) - Masa de gas es la masa sobre la cual se realiza el trabajo.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 101325 Pascal --> 101325 Pascal No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
masa de gas: 44 Gramo --> 0.044 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_gas = (P_gas*V)/((m_gas/M_molar)*[R]) --> (101325*0.0224)/((0.044/0.04401)*[R])

Evaluar ... ...

T_gas = 273.041799647646

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

273.041799647646 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

273.041799647646 ≈ 273.0418 Kelvin <-- Temperatura del gas

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Número de moles de gas según la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas por la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])

Volumen de gas de la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas

Presión por la ley de los gases ideales

LaTeX Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Temperatura del gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales Fórmula

LaTeX Vamos

Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((masa de gas/Masa molar)*[R])
T_gas = (P_gas*V)/((m_gas/M_molar)*[R])

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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