Calculadora Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

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✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación [E_a1]			+10% -10%
✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero [A_{factor-zeroorder}]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para una reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad para reacción de orden cero [k₀]			+10% -10%

✖La temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero [Temp_ZeroOrder]

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Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero/Constante de velocidad para reacción de orden cero)))
Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
modulus - El módulo de un número es el resto cuando ese número se divide por otro número., modulus

Variables utilizadas

Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq - (Medido en Kelvin) - La temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.
Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad para reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad para una reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía de activación: 197.3778 Joule por mole --> 197.3778 Joule por mole No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero: 0.00843 Mol por metro cúbico segundo --> 0.00843 Mol por metro cúbico segundo No se requiere conversión
Constante de velocidad para reacción de orden cero: 0.000603 Mol por metro cúbico segundo --> 0.000603 Mol por metro cúbico segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Temp_ZeroOrder = modulus(E_a1/[R]*(ln(A_{factor-zeroorder}/k₀))) --> modulus(197.3778/[R]*(ln(0.00843/0.000603)))

Evaluar ... ...

Temp_ZeroOrder = 62.6150586812687

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

62.6150586812687 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

62.6150586812687 ≈ 62.61506 Kelvin <-- Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< Reacción de orden cero Calculadoras

Concentración de Tiempo de Reacción de Orden Cero

LaTeX Vamos Concentración en el tiempo t = Concentración inicial para reacción de orden cero-(Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)

Constante de velocidad de reacción de orden cero

LaTeX Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Concentración inicial para reacción de orden cero-Concentración en el tiempo t)/Tiempo de reacción

Concentración inicial de reacción de orden cero

LaTeX Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)+Concentración en el tiempo t

Tiempo para completar la reacción de orden cero

LaTeX Vamos Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero

< Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius Calculadoras

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

LaTeX Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

LaTeX Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

LaTeX Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

LaTeX Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

< Conceptos básicos del diseño de reactores y dependencia de la temperatura según la ley de Arrhenius Calculadoras

Concentración de reactivo clave inicial con densidad variable, temperatura y presión total

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo clave = Concentración de reactivo clave*((1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave)/(1-Conversión de reactivo clave))*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))

Concentración de reactivo clave con densidad variable, temperatura y presión total

LaTeX Vamos Concentración de reactivo clave = Concentración inicial de reactivo clave*((1-Conversión de reactivo clave)/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave))*((Temperatura inicial*Presión total)/(Temperatura*Presión total inicial))

Concentración inicial de reactivo usando conversión de reactivo con densidad variable

LaTeX Vamos Concentración inicial del reactivo con densidad variable = ((Concentración de reactivo)*(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivos))/(1-Conversión de reactivos)

Concentración inicial de reactivos mediante conversión de reactivos

LaTeX Vamos Concentración de reactivo inicial = Concentración de reactivo/(1-Conversión de reactivos)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero Fórmula

LaTeX Vamos

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por lo tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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