Calculadora Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden

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✖La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.ⓘ Energía de activación [E_a1]			+10% -10%
✖El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de segundo orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.ⓘ Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.ⓘ Constante de velocidad para reacción de segundo orden [K_second]			+10% -10%

✖La temperatura en la ecuación de Arrhenius para la reacción de segundo orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden [Temp_SecondOrder]

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Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden = Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden/Constante de velocidad para reacción de segundo orden))
Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden - (Medido en Kelvin) - La temperatura en la ecuación de Arrhenius para la reacción de segundo orden es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.
Energía de activación - (Medido en Joule por mole) - La energía de activación es la cantidad mínima de energía que se requiere para activar átomos o moléculas a una condición en la que puedan sufrir una transformación química.
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - El factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius de segundo orden también se conoce como factor preexponencial y describe la frecuencia de reacción y la orientación molecular correcta.
Constante de velocidad para reacción de segundo orden - (Medido en Metro cúbico / segundo molar) - La constante de velocidad para una reacción de segundo orden se define como la velocidad promedio de la reacción por concentración del reactivo que tiene una potencia elevada a 2.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía de activación: 197.3778 Joule por mole --> 197.3778 Joule por mole No se requiere conversión
Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden: 0.674313 Litro por mol segundo --> 0.000674313 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)
Constante de velocidad para reacción de segundo orden: 0.51 Litro por mol segundo --> 0.00051 Metro cúbico / segundo molar (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second)) --> 197.3778/[R]*(ln(0.000674313/0.00051))

Evaluar ... ...

Temp_SecondOrder = 6.62994094895999

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6.62994094895999 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6.62994094895999 ≈ 6.629941 Kelvin <-- Temperatura en la ecuación de Arrhenius para una reacción de segundo orden

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< Reacción de segundo orden Calculadoras

Constante de velocidad para diferentes productos para reacción de segundo orden

LaTeX Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = 2.303/(Tiempo para completar*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para diferentes productos para reacción de segundo orden

LaTeX Vamos Tiempo para completar = 2.303/(Constante de velocidad para reacción de segundo orden*(Concentración inicial del reactivo A-Concentración inicial del reactivo B))*log10(Concentración inicial del reactivo B*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo A))/(Concentración inicial del reactivo A*(Concentración en el Tiempo t del Reactivo B))

Tiempo de finalización para el mismo producto para reacción de segundo orden

LaTeX Vamos Tiempo para completar = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Constante de velocidad para reacción de segundo orden)

Constante de velocidad para el mismo producto para una reacción de segundo orden

LaTeX Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = 1/(Concentración en el tiempo t para segundo orden*Tiempo para completar)-1/(Concentración inicial para reacción de segundo orden*Tiempo para completar)

< Dependencia de la temperatura de la ley de Arrhenius Calculadoras

Constante de velocidad para la reacción de primer orden de la ecuación de Arrhenius

LaTeX Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de Arrhenius para reacción de primer orden

LaTeX Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 1er orden = Constante de velocidad para la reacción de primer orden/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de primer orden))

Constante de velocidad para la reacción de segundo orden de la ecuación de Arrhenius

LaTeX Vamos Constante de velocidad para reacción de segundo orden = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para 2.º orden*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para la reacción de segundo orden))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

LaTeX Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

< Conceptos básicos del diseño de reactores y dependencia de la temperatura según la ley de Arrhenius Calculadoras

Concentración de reactivo clave inicial con densidad variable, temperatura y presión total

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo clave = Concentración de reactivo clave*((1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave)/(1-Conversión de reactivo clave))*((Temperatura*Presión total inicial)/(Temperatura inicial*Presión total))

Concentración de reactivo clave con densidad variable, temperatura y presión total

LaTeX Vamos Concentración de reactivo clave = Concentración inicial de reactivo clave*((1-Conversión de reactivo clave)/(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivo clave))*((Temperatura inicial*Presión total)/(Temperatura*Presión total inicial))

Concentración inicial de reactivo usando conversión de reactivo con densidad variable

LaTeX Vamos Concentración inicial del reactivo con densidad variable = ((Concentración de reactivo)*(1+Cambio de volumen fraccional*Conversión de reactivos))/(1-Conversión de reactivos)

Concentración inicial de reactivos mediante conversión de reactivos

LaTeX Vamos Concentración de reactivo inicial = Concentración de reactivo/(1-Conversión de reactivos)

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de segundo orden Fórmula

LaTeX Vamos

¿Cuál es el significado de la ecuación de Arrhenius?

La ecuación de Arrhenius explica el efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad. Ciertamente, existe la cantidad mínima de energía conocida como energía umbral que la molécula reactiva debe poseer antes de que pueda reaccionar para producir productos. La mayoría de las moléculas de los reactivos, sin embargo, tienen mucha menos energía cinética que la energía umbral a temperatura ambiente y, por tanto, no reaccionan. A medida que aumenta la temperatura, la energía de las moléculas de reactivo aumenta y se vuelve igual o mayor que la energía umbral, lo que provoca la aparición de la reacción.

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