Calculadora MCM

Calculadora Temperatura dada la velocidad más probable y la masa molar en 2D

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Teoría cinética de los gases Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Temperatura del gas Compresibilidad Constante de Van der Waals densidad del gas Más >>

✖La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar [M_molar]			+10% -10%
✖La Velocidad Más Probable es la velocidad que posee una fracción máxima de moléculas a la misma temperatura.ⓘ Velocidad más probable [C_mp]			+10% -10%

✖La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.ⓘ Temperatura dada la velocidad más probable y la masa molar en 2D [T_g]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Teoría cinética de los gases Fórmula PDF PDF Image

Temperatura dada la velocidad más probable y la masa molar en 2D Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Temperatura del gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/([R])
T_g = (M_molar*((C_mp)^2))/([R])
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.
Masa molar - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar es la masa de una sustancia dada dividida por la cantidad de sustancia.
Velocidad más probable - (Medido en Metro por Segundo) - La Velocidad Más Probable es la velocidad que posee una fracción máxima de moléculas a la misma temperatura.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Masa molar: 44.01 Gramo por Mole --> 0.04401 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)
Velocidad más probable: 20 Metro por Segundo --> 20 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_g = (M_molar*((C_mp)^2))/([R]) --> (0.04401*((20)^2))/([R])

Evaluar ... ...

T_g = 2.11727453817215

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.11727453817215 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2.11727453817215 ≈ 2.117275 Kelvin <-- Temperatura del gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Temperatura del gas » Temperatura dada la velocidad más probable y la masa molar en 2D

Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Temperatura del gas Calculadoras

Temperatura del gas 1 dada la energía cinética de ambos gases

LaTeX Vamos Temperatura del gas 1 = Temperatura del gas 2*(Energía cinética del gas 1/Energía cinética del gas 2)*(Número de moles de gas 2/Número de moles de gas 1)

Temperatura del gas 2 dada la energía cinética de ambos gases

LaTeX Vamos Temperatura del gas 2 = Temperatura del gas 1*(Número de moles de gas 1/Número de moles de gas 2)*(Energía cinética del gas 2/Energía cinética del gas 1)

Temperatura del gas dada la velocidad promedio en 2D

LaTeX Vamos Temperatura del gas = (Masa molar*2*((Velocidad promedio de gas)^2))/(pi*[R])

Temperatura del gas dada la velocidad promedio

LaTeX Vamos Temperatura del gas = (Masa molar*pi*((Velocidad promedio de gas)^2))/(8*[R])

Temperatura dada la velocidad más probable y la masa molar en 2D Fórmula

LaTeX Vamos

Temperatura del gas = (Masa molar*((Velocidad más probable)^2))/([R])
T_g = (M_molar*((C_mp)^2))/([R])

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!